Ikatan ion

Pembentukan ikatan kimia melibatkan proses redistribusi kerapatan elektron, awalnya milik atom yang berbeda. Karena kenyataan bahwa elektron terkait eksternal dengan inti kurang tahan lama, dan mereka melakukan peranan penting dalam pembentukan senyawa. Jumlah koneksi, yang dibentuk oleh atom di kompleks, disebut valensi. Dengan demikian, berpartisipasi dalam pembentukan elektron karena disebut elektron valensi. Dalam hal energi ada atom stabilitas berbeda. Yang paling stabil adalah orang yang di tingkat eksternal ada dua atau delapan elektron (jumlah maksimum). Tingkat ini kemudian akan dianggap lengkap. tingkat jadi seperti karakteristik atom yang terkandung dalam gas mulia. Dalam hubungan ini, dalam keadaan normal, mereka berada dalam keadaan gas monoatomik, kimia inert.

Untuk unsur atom lain karakteristik dari tingkat yang belum selesai. Ketika reaksi kimia terjadi tingkat penyelesaian pesanan eksternal. Hal ini disebabkan elektron mundur atau lampiran, serta dengan membentuk uap umum. Dengan demikian, terbentuk kovalen dan ikatan ionik. atom sifat dimana dimanifestasikan dalam pencarian mereka untuk memperoleh nilai-nilai eksternal stabilitas elektronik. Ini akan menjadi baik dua-elektron, atau vosmielektronnoy. Undang-undang ini dianggap sebagai dasar dari teori ikatan kimia.

Pembentukan senyawa terjadi, disertai dengan pemilihan jumlah cukup besar energi. Dengan kata lain, pembentukan koneksi dilakukan exothermically. Hal ini disebabkan fakta bahwa ada partikel baru (molekul) yang biasanya memiliki stabilitas yang lebih besar.

Elektronegativitas merupakan indikasi utama yang sifat muncul komunikasi. Karakteristik ini diwujudkan dalam kemampuan untuk menarik elektron dari atom atom lainnya.

Daya tarik elektrostatik antara ion - itu adalah ionik ikatan kimia. Seperti interaksi mungkin antara atom dengan elektronegativitas yang berbeda tajam. ikatan ion membentuk senyawa ionik yang sesuai. Mereka terdiri dari molekul individu hanya dalam bentuk uap. ikatan ion dalam senyawa kristal negara (padat) terdiri dari mereaksikan ion (positif dan negatif) diatur secara teratur. Dalam hal ini, molekul yang absen.

Senyawa-senyawa yang ditandai dengan ikatan ionik, terbentuk unsur subkelompok utama 1,2,6,7 kelompok. Senyawa-senyawa tersebut relatif sedikit. Ini termasuk, misalnya, harus mencakup garam anorganik (NH4Cl), saltlike zat organik (amina dan garam lainnya).

kovalen nonpolar dan ikatan ion adalah dua ekstrem dari distribusi kerapatan elektron. Untuk karakteristik pertama antara distribusi seragam yang sama partikel (atom) ikatan dua awan elektron. Dalam konteks yang sama, elektron awan ion milik hampir seluruhnya ke salah satu atom. Namun, di sebagian besar senyawa bereaksi berada pada tingkat menengah. Dengan kata lain, mereka membentuk ikatan kovalen polar.

Reaksi yang terjadi akibat terbentuknya pasangan elektron bersama, adalah kovalen. ikatan kovalen muncul karena interaksi atom dengan elektronegativitas yang berbeda, itu dianggap polar. Kerapatan elektron dari pasangan ikatan elektron bergeser ke atom, yang eletkrootritsatelnost lebih. Sebagai contoh molekul seperti H2S, NH3, H2O, dan lain-lain. Dalam senyawa ini, penampilan komunikasi kovalen (polar dan nonpolar) adalah karena elektron yang tidak berpasangan mengikat atom.