Sulfur (belerang lat.) - Elemen bukan logam. Simbol kimia S, nomor seri dalam tabel periodik - 16 Valence sulfur didirikan bahkan sebelum mempelajari struktur atom. nilainya ditentukan berdasarkan sifat pengganti, menarik atau melampirkan jumlah atom atau kelompok lain. Kemudian, para peneliti menemukan peran partikel bermuatan negatif (elektron) dalam hal ikatan kimia.
Valence belerang: mana atom tertentu mempengaruhi nilainya?
Kebanyakan unsur kimia umum di Bumi adalah di tempat ke-16. Hal ini terjadi dalam bentuk kristal kuning cerah atau bubuk di batu dekat gunung berapi aktif dan tidak aktif. Senyawa alami terbaik dikenal - sulfida dan sulfat.
Fitur elemen dan zat:
- bukan logam yang kuat.
- Dengan elektronegativitas (EO) atau kemampuan untuk menarik hasil elektron sulfur hanya fluorin, oksigen, nitrogen, klorin dan bromin.
- Bereaksi dengan logam dan non logam, sederhana dan senyawa kompleks.
Perbedaan sifat tergantung pada struktur dan keadaan atom, perbedaan dalam nilai-nilai EO. Mari kita lihat apa mungkin dalam valensi senyawa sulfur. perilaku kimianya tergantung pada struktur amplop listrik, jumlah dan susunan elektron terluar dalam atom.
Mengapa valensi berbeda?
isotop stabil adalah sulfur alami dengan nomor massa 32 (paling umum), 33, 34 dan 36. Setiap nuklida atom tersebut 16 mengandung proton bermuatan positif. Di ruang dekat inti bergerak dengan kecepatan yang luar biasa dari 16 elektron. Mereka jauh lebih kecil, bermuatan negatif. Kurang tertarik ke inti (looser) 6 partikel eksternal. Beberapa atau semua dari mereka yang terlibat dalam pembentukan berbagai jenis ikatan kimia. Menurut konsep-konsep modern valensi sulfur ditentukan oleh jumlah diciptakan berpasangan umum (ikatan) elektron. Biasanya ilustrasi partikel eksternal berpartisipasi dalam proses tersebut, diwakili oleh titik di sekitar simbol kimia.
Sebagai valensi tergantung pada struktur atom?
Dengan struktur dapat menunjukkan tingkat dan sublevels (s, p, d) menggunakan diagram energi dari yang valensi sulfur adalah rumus tergantung. Dua panah malah diarahkan melambangkan dipasangkan, satu - elektron yang tidak berpasangan. Ruang sulfur orbital atom bentuk eksternal dari partikel 6 dan 8 diperlukan untuk stabilitas aturan oktet. Valensi shell konfigurasi mencerminkan rumus 3s23p4. Elektron lapisan yang belum selesai memiliki cadangan besar energi, yang menyebabkan negara tidak stabil atom. Untuk mencapai stabilitas atom belerang membutuhkan dua partikel negatif tambahan. Mereka dapat diperoleh selama pembentukan ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain atau karena penyerapan dua elektron bebas. Dalam hal ini, sulfur adalah valensi II (-). Nilai yang sama dapat diperoleh dengan menggunakan rumus: 8-2 = 6, di mana 6 - adalah jumlah kelompok di mana elemen.
Di mana ada senyawa yang valensi belerang II (-)?
Elemen menarik atau benar-benar mengambil elektron dari atom dengan nilai elektronegativitas yang lebih rendah menurut skala Pauling. Valensi II (-) ditampilkan dalam sulfida logam dan non logam. Sebuah kelompok yang luas senyawa tersebut ditemukan dalam komposisi batuan dan mineral yang penting praktis yang besar. Ini termasuk pirit (FeS), sfalerit (ZnS), galena (PbS), dan zat lainnya. kristal besi sulfida memiliki warna cokelat yang bagus dan kilau. "Mop Emas" pirit mineral sering disebut. Untuk logam dari bijih mereka dilakukan kalsinasi atau pengurangan. Hidrogen sulfida H2S memiliki struktur elektronik yang sama, seperti air. Asal H2S:
- dilepaskan selama peluruhan protein (misalnya, telur ayam);
- Meletus dengan gas vulkanik;
- Terakumulasi di perairan alam, minyak;
- dilepaskan ke rongga di kerak bumi.
Mengapa rumus valent SO2 sulfur oksida?
Formula dioksida menunjukkan bahwa satu atom sulfur dalam molekul terikat pada dua atom oksigen, yang masing-masing harus 2 untuk oktet elektron. Obligasi yang dihasilkan oleh alam kovalen polar (EO lebih banyak oksigen). Valensi dari sulfur dalam senyawa ini memiliki nilai IV (+), karena atom belerang elektron 4 mengungsi ke arah dua atom oksigen. Rumus dapat ditulis sebagai: S2O4, tetapi menurut aturan harus dikurangi dengan 2. dioksida ketika dilarutkan dalam bentuk air ion asam sulfur lemah. Its garam - sulfit - kuat reduktor. gas SO2 adalah perantara dalam produksi asam sulfat.
zat-zat yang sulfur menunjukkan valensi tertinggi?
Oksida atau SO3 S2O6 - cairan tak berwarna pada suhu di bawah 17 ° C, mengeras. Dalam senyawa SO3 adalah valensi oksigen II (-), dan VI (+) sulfur. oksida lebih tinggi larut dalam air dan membentuk asam sulfat berbasa dua yang kuat. Untuk peran besar dalam proses produksi suatu zat yang disebut "roti dari industri kimia." peran penting dalam perekonomian dan obat-obatan milik garam asam - sulfat. Gunakan kalsium terhidrasi (gipsum), natrium (garam Glauber), magnesium (bahasa Inggris atau garam pahit).
Pembentukan berbagai jenis ikatan kimia dapat berpartisipasi 1, 2, 3, 4, 6, elektron terluar. Kita sebut mungkin sulfur valensi, mengingat bahwa ada senyawa langka dan tidak stabil: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Unsur valensi positif kedua mengakuisisi monoksida SO. Nilai yang paling umum II (-), IV (+), VI (+) menunjukkan sulfur dalam komposisi kelompok zat yang memiliki industri, pertanian dan medis penting. Senyawa yang digunakan dalam pembuatan kembang api.
Masalah besar adalah penangkapan limbah gas, termasuk berbahaya bagi manusia dan lingkungan sulfur oksida IV (+), VI (+ ) dan hidrogen sulfida. Didirikan teknologi untuk pengolahan limbah gas ini dan mendapatkan mereka dari sulfat asam sulfat. Untuk tujuan ini, pabrik kimia didirikan di dekat pabrik baja atau di daerah yang sama. Akibatnya, jumlah kontaminasi berkurang, ada kurang "hujan asam sulfat."