Dasar-dasar Kimia Anorganik. gelar oksidasi

Oksidasi negara - ini atom biaya elemen terkondisi dalam molekul. Konsep ini adalah fundamental dalam kimia anorganik, tanpa pemahamannya tidak mungkin untuk membayangkan proses reaksi redoks, jenis link dalam molekul, kimia dan sifat fisik dari unsur-unsur. Dalam rangka untuk memahami apa yang tingkat oksidasi pertama-tama perlu untuk memahami apa yang merupakan atom itu sendiri dan bagaimana berperilaku saat berinteraksi dengan rekan-rekan mereka.

Seperti diketahui, atom terdiri dari proton, neutron dan elektron. Proton dan elektron, juga disebut nukleon, bentuk bermuatan positif inti elektron negatif berputar di sekitar itu. Sebuah muatan inti positif seimbang negatif keseluruhan biaya dari elektron. Akibatnya, atom netral.

Setiap elektron memiliki tingkat energi tertentu, yang menentukan kedekatan lokasi ke inti: lebih dekat ke inti - kurang energi. Mereka diatur dalam lapisan. Elektron dari satu lapisan memiliki secara substansial pasokan energi dan energi bentuk tingkat yang sama atau lapisan elektronik. Elektron dalam terluar tingkat energi tidak terlalu kuat terikat dengan inti, sehingga mereka dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia. Elemen memiliki eksternal dari satu sampai empat elektron dalam reaksi kimia, biasanya menyumbangkan elektron, dan mereka yang memiliki 5-7 elektron - mengambil.

Ada juga unsur-unsur kimia yang disebut gas inert, di mana tingkat energi terluar terdiri dari delapan elektron - jumlah maksimum yang mungkin. Mereka praktis tidak masuk ke dalam reaksi kimia. Jadi, setiap atom bertujuan untuk "suplemen" mereka luar elektron lapisan diperlukan delapan elektron tersebut. Di mana untuk mendapatkan hilang? Dalam atom lain. Dalam proses kimia unsur reaksi dengan elektronegativitas yang lebih besar "mengambil" elektron dalam elemen dengan elektronegativitas yang lebih rendah. Elektronegativitas unsur kimia tergantung pada jumlah elektron pada tingkat valensi dan kekuatan tarik mereka untuk inti. Sebuah elemen, mengambil elektron, muatan negatif secara keseluruhan menjadi lebih besar dari muatan positif inti, sedangkan menyumbangkan elektron - sebaliknya. Misalnya, dalam suatu senyawa oksida belerang SO oksigen memiliki elektronegativitas yang tinggi, belerang mengambil 2 elektron dan memperoleh muatan negatif, sedangkan sulfur tetap tanpa dua elektron memperoleh muatan positif. Dalam hal ini, tingkat oksidasi oksigen sama dengan tingkat oksidasi belerang, diambil dengan tanda berlawanan. Keadaan oksidasi ditulis di sudut kanan atas unsur kimia. Dalam contoh ini, sebagai berikut: S ² O ^-2.

Contoh di atas adalah cukup sederhana. Bahkan, elektron terluar dari satu atom tidak pernah benar-benar ditransfer ke yang lain, mereka menjadi "umum", oleh karena itu, tingkat oksidasi unsur-unsur selalu lebih kecil dari yang ditunjuk dalam buku teks.

Tapi untuk menyederhanakan pemahaman tentang proses kimia dari fakta ini diabaikan.