Faktor van't Hoff

larutan isotonik - kelompok khusus solusi, yang ditandai dengan tekanan osmotik. Hal ini penting tersebut, yang ditandai dengan cairan dalam tubuh, seperti: plasma darah, air mata, kelenjar getah bening, dan sebagainya. Semua cairan ini tekanan postoyannoem di wilayah 7,4 atm. Jadi, jika disuntikkan ke dalam tubuh untuk diperkenalkan, tekanan osmotik cairan akan rusak, karena akan rusak keseimbangan yang sama.

Untuk mempersiapkan solusi tersebut, Anda perlu membuat beberapa perhitungan. Cara yang paling populer tercatat tidak hanya van't Hoff faktor isotonik. Dengan itu, kita dapat menghitung isotonik konsentrasi larutan zat diencerkan, yang tidak elektrolit. Tekanan osmotik, jumlah solusi, dan ketergantungan suhu yang khususnya yang menyatakan persamaan Clapeyron. Hal ini digunakan sehubungan dengan encer solusi, sesuai dengan hukum van't Hoff, zat terlarut dalam cairan akan berperilaku dalam cara yang sama seperti gas dan karena mereka menerapkan semua hukum gas yang disebut.

Faktor van't Hoff - ini adalah apa-apa, sebagai parameter, yang mencirikan perilaku materi dalam larutan apapun. Berbicara tentang setara numerik dari faktor Van't Hoff sama dengan rasio dari nilai properti Collegiate numerik yang dimiliki oleh solusi untuk nonelektrolit properti yang sama, dan konsentrasi yang sama, sementara semua parameter lainnya tetap tidak berubah.

Arti fisik koefisien isotonik menjadi jelas dari definisi masing-masing parameter Collegiate. Semua dari mereka bergantung pada konsentrasi zat dalam larutan partikel. Nonelektrolit tidak akan terlibat dalam reaksi disosiasi, namun, setiap molekul tunggal substansi akan per partikel. Elektrolit, dalam proses solvasi yang baik total atau sebagian hancur menjadi ion, sehingga membentuk beberapa partikel. Ternyata sifat koligatif akan tergantung pada jumlah partikel yang terkandung di dalamnya jenis yang berbeda, yaitu ion. Dengan demikian, koefisien isotonik akan menjadi campuran solusi yang berbeda dari setiap jenis partikel. Jika kita mempertimbangkan solusi pemutih, dapat dilihat bahwa itu terdiri dari tiga jenis partikel: kation kalsium hipoklorit, serta klorida - anion. koefisien isotonik akan menunjukkan bahwa larutan elektrolit memiliki lebih partikel dari dalam larutan non-elektrolit. Koefisien akan tergantung pada apakah suatu zat dibagi menjadi ion - tidak lain adalah properti disosiasi.

Karena elektrolit kuat yang benar-benar terkena proses disosiasi, itu dibenarkan untuk mengharapkan bahwa faktor Van't Hoff dalam hal ini adalah sama dengan jumlah ion yang terkandung dalam molekul. Namun, dalam kenyataannya, nilai koefisien selalu kurang dari nilai, dihitung dengan menggunakan Persamaan. Posisi ini didasarkan pada tahun 1923 oleh Debye dan Hiickel. Mereka merumuskan teori elektrolit kuat: ion tidak akan hambatan untuk bergerak, karena akan membentuk shell solvasi. Selain itu, mereka masih akan terlibat satu sama lain, yang akhirnya untuk pembentukan kelompok tersebut dipindahkan dalam satu arah oleh solusinya. Ini adalah yang disebut ion asosiasi dan ion pasang. Semua proses akan berlangsung dalam larutan sehingga seolah-olah itu berisi beberapa partikel.

Interaksi ion mulai berkurang karena suhu akan naik serta menurunkan konsentrasi mereka. Semua karena fakta bahwa dalam kasus yang berkurang dan kemungkinan bertemu partikel yang berbeda dalam larutan.