Apa sifat solusi kolumbatifnya?

Solusi adalah sistem homogen yang mengandung dua atau lebih komponen, serta produk yang merupakan hasil interaksi komponen ini. Mereka bisa berada dalam keadaan padat, cair atau gas. Mari kita pertimbangkan keadaan cairan dari solusi. Komposisi mereka mencakup pelarut dan zat terlarut di dalamnya (yang terakhir kurang).

Sifat koligatif dari larutan adalah karakteristiknya, yang secara langsung bergantung hanya pada pelarut dan konsentrasi larutan. Mereka juga disebut kolektif atau biasa. Sifat koligatif larutan dimanifestasikan dalam campuran dimana tidak ada interaksi kimia antara komponen penyusunnya. Selain itu, kekuatan tindakan timbal balik antara partikel pelarut dan partikel pelarut dan zat terlarut di dalamnya sama dalam larutan ideal.

Sifat kolusi dari solusi:

1) Tekanan uap lebih rendah dari larutan dibandingkan dengan pelarut.

2) Kristalisasi larutan berlangsung pada suhu di bawah suhu kristalisasi pelarut dalam bentuknya yang murni.

3) Larutan mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada perebusan pelarut itu sendiri.

4) Fenomena osmosis.

Pertimbangkan sifat koligatif secara terpisah.

Equilibrium pada batas fasa dalam sistem tertutup: uap cair ditandai dengan tekanan uap jenuh. Karena di bagian larutan lapisan permukaan diisi dengan molekul zat terlarut, kesetimbangan akan dicapai dengan tekanan uap yang lebih rendah.

Properti koligatif kedua - penurunan suhu kristalisasi larutan dibandingkan dengan pelarut - adalah karena partikel partikel zat terlarut mengganggu konstruksi kristal, dan dengan demikian mencegah kristalisasi dengan penurunan suhu.

Titik didih campuran lebih tinggi dari pada pelarut murni, karena kesamaan tekanan atmosfir dan tekanan uap jenuh dicapai dengan pemanasan yang lebih tinggi, karena beberapa molekul pelarut terikat pada partikel zat terlarut.

Solusi kolusi keempat dari solusi adalah fenomena osmosis.

Fenomena osmosis adalah kemampuan pelarut untuk bermigrasi melalui septum yang dapat dimasuki beberapa partikel (molekul pelarut) dan tidak bisa ditembus oleh zat lain (molekul zat terlarut). Septum ini memisahkan larutan dengan kandungan zat terlarut yang tinggi dari larutan yang kurang terkonsentrasi. Contoh partisi semipermeabel semacam itu dapat berfungsi sebagai membran sel hidup, gelembung sapi, dan lain-lain. Fenomena osmosis disebabkan oleh pemerataan konsentrasi pada kedua sisi, dipisahkan oleh membran, yang secara termodinamika lebih bermanfaat untuk sistem. Sebagai hasil dari perpindahan pelarut ke dalam larutan yang lebih pekat, peningkatan tekanan diamati pada bagian kapal ini. Overpressure ini disebut osmotik.

Secara matematis, sifat koligatif larutan nonelektrolit dapat ditunjukkan oleh persamaan:

Δ Tkip = Sketsa ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

Sifat koligatif dalam istilah numerik berbeda untuk solusi elektrolit dan larutan nonelektrolit. Untuk yang pertama, mereka agak lebih besar. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa disosiasi elektrolitik terjadi pada mereka , dan jumlah partikel meningkat secara signifikan.

Sifat koligatif larutan banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan di industri, misalnya, fenomena osmosis digunakan untuk menghasilkan air murni. Dalam organisme hidup banyak sistem juga dibangun di atas sifat koligatif dari larutan (misalnya, pertumbuhan sel tanaman).