Interaksi dengan asam logam. Reaksi asam sulfat dengan logam

Reaksi kimia dari asam dengan logam adalah khusus untuk kelas data senyawa. Dalam perjalanan proton hidrogen dan pulih dalam hubungannya dengan anion asam digantikan oleh kation logam. Ini adalah contoh dari reaksi untuk membentuk garam, dan meskipun ada beberapa jenis interaksi tidak mematuhi prinsip ini. Mereka lanjutkan seperti redoks tidak disertai dengan evolusi hidrogen.

Prinsip reaksi dengan asam logam

Semua asam anorganik bereaksi dengan lead logam untuk pembentukan garam. Pengecualian adalah, mungkin, hanya reaksi logam mulia dengan aqua regia, campuran klorida dan asam nitrat. Interaksi lain asam dengan logam mengarah pada pembentukan garam. Jika asam yang tidak sulfat pekat atau asam nitrat, produk dibelah sebagai molekul hidrogen.

Tapi ketika mereaksikan asam sulfat pekat, reaksi berlanjut dengan logam sesuai dengan prinsip proses redoks. Karena itu eksperimental mengidentifikasi dua jenis interaksi logam khas dan asam anorganik kuat:

• interaksi logam dengan asam lemah;
• interaksi dengan asam pekat.

reaksi tipe pertama terjadi dengan asam apapun. Satu-satunya pengecualian terkonsentrasi asam sulfat dan asam nitrat pada konsentrasi apapun. Mereka menanggapi tipe kedua dan mengarah pada pembentukan garam dan produk pengurangan sulfur dan nitrogen.

logam khas bereaksi dengan asam

Logam dibuang meninggalkan hidrogen dalam seri elektrokimia standar, direaksikan dengan asam sulfat encer dan asam lainnya dari konsentrasi yang berbeda kecuali nitrogen untuk membentuk garam dan mengisolasi molekul hidrogen. Logam, terletak di sebelah kanan di baris elektronegativitas hidrogen, tidak dapat bereaksi dengan asam yang disebutkan di atas dan berinteraksi hanya dengan asam nitrat tanpa konsentrasi, dengan asam sulfat pekat dan aqua regia. Ini adalah interaksi khas dengan asam logam.

Reaksi logam dengan asam sulfat pekat

Ketika kandungan asam sulfat dalam larutan lebih dari 68%, itu dianggap terkonsentrasi dan bereaksi dengan logam kiri dan kanan hidrogen. Prinsip aliran reaksi dengan logam aktivitas yang berbeda ditunjukkan pada gambar di bawah. Di sini, zat pengoksidasi adalah atom sulfur dalam anion sulfat. Hal ini dikurangi menjadi hidrogen sulfida, 4-valensi oksida atau sulfur molekul.

Reaksi dengan asam encer nitrat

asam nitrat encer bereaksi dengan logam, disusun kiri dan kanan hidrogen. Selama reaksi dengan logam aktif untuk menghasilkan amonia, yang segera larut dan bereaksi dengan anion nitrat untuk membentuk garam yang lain. Dengan logam aktivitas rata-rata asam bereaksi dengan merilis nitrogen molekul. Dengan hasil reaksi kurang aktif dengan merilis 2-valensi oksida nitrogen. Dalam kebanyakan bentuk pemulihan sulfur beberapa produk dalam reaksi tunggal. Contoh reaksi yang diusulkan dalam aplikasi grafis di bawah ini.

Reaksi dengan asam nitrat pekat

Dalam hal ini nitrogen bertindak sebagai oksidan. Semua reaksi kehabisan pembentukan garam dan pelepasan oksida nitrat. Reaksi redoks skema yang diusulkan untuk aplikasi grafis. Dalam hal ini, perhatian khusus layak reaksi dari aqua regia dengan unsur-unsur yang kurang aktif. interaksi tersebut dengan asam logam nonspesifik.

Reaktivitas logam

Logam bereaksi dengan asam mudah cukup, meskipun ada beberapa inerts. Ini logam mulia dan elemen, dengan potensi elektrokimia standar yang tinggi. Ada sejumlah logam yang dibangun atas dasar indeks ini. Dia disebut elektronegativitas tersebut. Jika logam yang tersisa di dalamnya hidrogen, dapat bereaksi dengan asam encer.

Hanya ada satu pengecualian: besi dan aluminium karena pembentukan pada permukaan oksida 3-valensi tidak dapat bereaksi dengan asam tanpa pemanasan. Jika campuran dipanaskan, maka awalnya bereaksi film oksida logam, dan kemudian dia dilarutkan dalam asam. Logam, terletak di sebelah kanan hidrogen dalam kegiatan seri elektrokimia tidak dapat bereaksi dengan asam anorganik, termasuk dengan asam sulfat encer. Dua pengecualian: logam ini dilarutkan dalam terkonsentrasi dan encer asam nitrat dan aqua regia. Yang terakhir ini hanya dapat dibubarkan rhodium, ruthenium, iridium dan osmium.