Kalium permanganat: sifat kimia utama dan reaksi

Kalium permanganat dalam bahasa Latin disebut Kalii permanganas. dunia ini hanya kalium permanganat - garam kalium dalam reaksi asam mangan. Huruf KMnO. Kontak dengan bentuk-bentuk organik protein - albuminat, sensasi tubuh dalam reaksi ini berlalu sensasi terbakar, merajut, iritasi lokal, sementara memiliki efek penyembuhan dan properti deodoran dan obat penawar.

Kalium permanganat disiapkan oleh oksidasi elektrokimia senyawa mangan atau dengan mengubah proporsi mereka. Berikut adalah beberapa reaksi kalium permanganat, yang banyak digunakan dalam industri dan farmakologi:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Di sini, seperti yang kita lihat, mangan, teroksidasi, direaksikan dengan klorin dan kalium dari molekul. Reaksi kedua bank secara luas digunakan dalam industri, karena endotermik kalium permanganat diproduksi oleh elektrolisis konsentrat.

Sifat fisik dari kalium permanganat

Dalam ilmu senyawa ini juga disebut kalium permanganat, yang merupakan kristal butiran dan bentuk ortorombik dari warna ungu gelap. Bentuk kristal kalium permanganat terurai pada suhu pemanasan 240 ° C dan di atas, membentuk evolusi oksigen. Hal ini ditunjukkan oleh reaksi berikut:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Kepadatan substansi 2,703 g / cc. kubus massa molar kalium permanganat - 158,03 g / mol. Kelarutan senyawa dalam air tergantung pada konsentrasi dan suhu air (data yang disajikan dalam Tabel 1).

Tabel 1. Kelarutan kalium permanganat pada temperatur yang berbeda

Tergantung pada jumlah kristal ditambahkan ke air suhu yang berbeda, setiap solusi akan memiliki rona - dari lemah, pucat magenta pada konsentrasi rendah ke ungu-ungu - pada umumnya. Lainnya kristal permanganat pelarut kalium menonjol aseton, amonia dan metil alkohol.

Sifat kimia kalium permanganat

Substansi "kalium permanganat" adalah agen pengoksidasi yang cukup kuat. Tergantung pada pH dari medium bertindak pada berbagai jenis zat dikurangi menjadi mangan dalam senyawa Persamaan berbeda derajat oksidasi. Sebagai contoh, dalam lingkungan asam - II, dalam basa - untuk VI, dalam medium netral, masing-masing - untuk IV.

Berdampingan untuk berkonsentrasi asam sulfat, kalium permanganat, sifat kimia yang mengindikasikan oksidasi menyebabkan reaksi ledakan, dan melepaskan oksigen jika dipanaskan - Metode ini banyak digunakan produksi O2 dalam industri.

Penggunaan kalium permanganat

Dalam produksi laboratorium modern kalium permanganat didistribusikan dalam sintesis organik sebagai oksidan. Larutan alkali efektif dalam membersihkan dan agen degreasing. aplikasi populer dan serbaguna solusi 0,1% dalam kedokteran dalam pengobatan luka bakar, membilas, desinfeksi, berasal racun. Beberapa apotek jangan biarkan hal ini, karena urutan Kementerian, itu diklasifikasikan ke bahaya ledakan. Tapi Anda bisa mendapatkan kalium permanganat di toko-toko berkebun di mana itu dijual sebagai pupuk.