Oksida tembaga

Tembaga (Cu) mengacu pada jumlah logam tidak aktif. Hal ini ditandai dengan terbentuknya senyawa kimia dengan negara-negara oksidasi +1 dan +2. Sebagai contoh, dua oksida, adalah gabungan dari dua unsur Cu dan oksigen O: oksidasi negara 1 - Cu2O oksida tembaga dan keadaan oksidasi +2 - tembaga oksida CuO. Meskipun fakta bahwa mereka terdiri dari unsur-unsur kimia yang sama, tetapi masing-masing dari mereka memiliki karakteristik tersendiri. Dalam logam dingin bereaksi sangat lemah dengan oksigen di udara, ditutupi dengan sebuah film, yang merupakan oksida tembaga, yang mencegah fitting oksidasi tembaga. Ketika dipanaskan, zat sederhana dengan nomor urut 29 dalam tabel periodik benar-benar teroksidasi. Dalam hal ini juga membentuk oksida tembaga (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitrous oxide adalah merah kecoklatan yang solid dengan berat molekul 143,1 g / mol. Senyawa ini memiliki titik leleh 1235 ° C, titik didih 1800 ° C. Tidak larut dalam air tetapi larut dalam asam. Tumbuh tembaga oksida (I) di larutan amonia (terkonsentrasi), membentuk berwarna kompleks [Cu (NH3) 2] +, yang mudah teroksidasi di udara menjadi amonia kompleks warna biru-ungu [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ melarutkan dalam asam klorida untuk membentuk CuCl2. Dalam sejarah semikonduktor fisika Cu2O adalah salah satu bahan yang paling banyak dipelajari.

Tembaga oksida (I), juga dikenal sebagai nitrous memiliki sifat dasar. Hal ini dapat dibuat dengan oksidasi logam: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Kotoran seperti air dan asam mempengaruhi laju proses ini, dan oksidasi lebih lanjut untuk oksida besi. oksida tembaga dapat dilarutkan dalam asam sulfat, sehingga membentuk logam murni dan garamnya: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Sebuah skema yang sama merupakan interaksi dari oksida dengan tingkat oksidasi satu logam dengan asam yang mengandung oksigen lainnya. Dalam reaksi asam nitrit dengan bentuk garam terhalogenasi monovalen logam: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Ditemukan oksida tembaga (I) di alam sebagai bijih merah (nama lama ini, bersama dengan seperti ruby Cu), mineral yang disebut "cuprite". Pada pembentukannya membutuhkan waktu yang lama. Hal ini dapat diproduksi artifisial atau pada suhu tinggi di bawah tekanan oksigen yang tinggi. Nitrous biasanya digunakan sebagai fungisida, sebagai pigmen, sebagai agen antifouling bawah air di cat atau laut, dan juga digunakan sebagai katalis.

Namun, efek dari zat ini dengan rumus kimia Cu2O pada organisme mungkin berbahaya. Ketika dihirup, hal itu menyebabkan sesak napas, batuk, dan ulserasi dan perforasi pada saluran pernapasan. Jika tertelan, mengiritasi saluran pencernaan, disertai muntah, nyeri dan diare.

oksida lebih tinggi tembaga dalam penampilan adalah bubuk dari coklat ke hitam. Hal ini terjadi secara alami sebagai mineral, "tenor" dalam bentuk yang paling murni. Suhu leleh adalah 1326 ° C, titik didih 2.000 ° C Hal ini tidak larut dalam air, alkohol, amonium hidroksida, larutan amonium karbonat. Larut dalam larutan air dari amonium klorida dan kalium sianida. hitam solid ini dapat diperoleh dengan memanaskan di Cu udara. Namun, dalam kasus ini juga membentuk Cu oksida. Persiapan oksida tembaga CuO opsional dengan senyawa pemanasan:

• tembaga (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• tembaga (II) hidroksida Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• tembaga (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Tembaga (II) oksida dasar, sehingga larut dalam asam mineral (klorida, sulfat dan nitrat) untuk memberikan divalen Cu garam yang sesuai:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Bereaksi oksida tembaga (II) dengan alkali terkonsentrasi untuk membentuk garam: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

oksida juga dapat dikurangi ke metalik Cu oleh reaksi dengan hidrogen atau karbon monoksida :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Penggunaan oksida tembaga (II) di keramik (sebagai pigmen) untuk glasir (biru, hijau dan merah, dan kadang-kadang merah muda, abu-abu atau hitam). Hal ini juga digunakan sebagai aditif makanan pada hewan untuk mengurangi kekurangan tembaga dalam tubuh. Bahan ini abrasif, yang diperlukan untuk peralatan optik polish. Hal ini digunakan untuk produksi baterai kering untuk persiapan garam lainnya Cu. senyawa ini juga digunakan dalam CuO paduan pengelasan tembaga.

Paparan senyawa kimia CuO juga bisa berbahaya bagi tubuh manusia. Ketika dihirup, menyebabkan iritasi paru-paru. Tembaga oksida (II) dapat menyebabkan uap demam logam (MFF). Cu oksida memprovokasi perubahan warna kulit, mungkin memiliki masalah dengan penglihatan. Ketika dicerna sebagai nitrous mengarah ke keracunan, yang disertai dengan gejala muntah dan nyeri.