Karbon monoksida

Sebagai hasil dari pembakaran tidak sempurna dari karbon atau produk yang mengandung itu, membentuk karbon monoksida (CO) atau karbon monoksida. Nama lain untuk bahan beracun ini tidak memiliki warna atau bau (itu tidak disebabkan oleh karbon monoksida, zat organik dan kotoran), - karbon oksida (II) atau karbon monoksida. Its kepadatan pada 0 ° C sama dengan 0,00125 g / cm³. Pada suhu minus 192 ° C lolos dari gas ke keadaan cair, dan di minus 205 ° C - padat. Sifat peledak ditambah 609 ° C. Oksida sedikit larut dalam air (0,0026 g dalam 100 ml), tetapi larut dalam kloroform, asam asetat, etil asetat, etanol, amonium hidroksida, benzena. Ia memiliki massa molar 28,0101 g / mol.

Selanjutnya monoksida juga dikenal dan oksida karbon lainnya. Yang paling umum ini adalah karbon dioksida atau karbon dioksida (CO2), yang dihasilkan oleh pembakaran sempurna karbon (bebas dan terikat). Ini adalah gas yang tidak berwarna dengan rasa sedikit asam, tetapi tidak memiliki bau. Hal ini sangat larut dalam air, sehingga membentuk sebuah karbon hidroksida asam CO (OH) 2 atau H2CO3 asam karbonat. Karbon suboksida (C3O2) adalah gas beracun tanpa warna, tapi dengan bau menyesakkan tajam. Dalam kondisi normal, mudah untuk polimerisasi, akhirnya untuk menghasilkan produk yang tidak larut dalam air dan bernoda merah, kuning atau ungu. Ada juga oksida karbon lainnya yang kurang dikenal dan memiliki struktur linear atau siklik. Rumus dalam seri ini bervariasi dari C2O2 ke C32O8. Selain itu ada zat polimer, seperti grafit oksida daripadanya, sebuah molekul terdiri dari C dan O elemen dan jumlah kedua atom dapat bervariasi.

Karbon monoksida diperoleh dengan oksidasi parsial karbon (dgn sedikit uang) untuk gas karbon oksigen. Sebagai contoh, selama operasi dari tungku atau mesin pembakaran internal dalam ruang tertutup. Di hadapan oksigen, karbon monoksida terbakar api biru untuk membentuk karbon dioksida: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (atau batubara) gas, yang secara luas digunakan untuk 60-an abad sebelumnya untuk penerangan dalam ruangan, memasak dan pemanas, termasuk dalam komposisi hingga 10% karbon monoksida. Karena pembakaran CO, sejumlah besar panas, gas tersebut adalah komponen bahan bakar yang berharga. Beberapa proses dalam teknologi modern (misalnya, pig iron) masih disertai dengan pembentukan seperti produk-oleh, seperti karbon monoksida. Dalam sumber terbesar di dunia karbon monoksida asal alam adalah reaksi fotokimia terjadi di troposfer dan menghasilkan sekitar 5 • 1012 kg per tahun. sumber-sumber alam lainnya karbon monoksida adalah gunung berapi, kebakaran hutan, dan proses pembakaran lainnya.

Dari sudut pandang kimia, hal ini ditandai dengan karbon monoksida mengurangi sifat dan kecenderungan untuk reaksi Selain itu. Tapi dua kecenderungan ini hanya ditampilkan pada suhu tinggi di mana karbon monoksida dapat dihubungkan dengan logam tertentu, klorin, oksigen dan belerang. Logam ini digunakan kapasitas substansi dengan memanaskan untuk memulihkan banyak logam oksida. Dalam reaksi klorin yang dihasilkan gas fosgen: CO + Cl2 ↔ CoCl2. Hal ini racun, yang digunakan dalam sintesis organik, dapat secara bertahap didekomposisi dengan air menurut persamaan reaksi: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Karbon monoksida dapat langsung melekat pada suhu tinggi dan tekanan untuk logam tertentu untuk membentuk karbonil logam yang senyawa kompleks: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 dan lain-lain. Karbon monoksida (II) dapat bereaksi dengan amonia pada katalis (toria ThO2) pada 500 ° C dengan pembentukan hidrogen sianida: CO + NH3 HCN + H2O →.

Karbon monoksida merupakan racun bagi manusia dan hewan. Sifat beracun karbon monoksida karena kemampuannya untuk bereaksi ireversibel dengan hemoglobin dalam darah, sehingga kehilangan kemampuan untuk membawa oksigen ke sel-sel dan jaringan tubuh. Artinya, datang jenis hipoksia darah. Jika tidak, hal itu disebut (karena kapasitas oksigen yang lebih rendah dari darah) darah. Juga karbon oksida (II) berpartisipasi dalam reaksi, mengganggu jaringan tubuh keseimbangan biokimia. keracunan mudah disertai sakit kepala, mengetuk candi, pusing, nyeri dada, dan batuk kering, mata berair, mual, muntah, halusinasi visual dan auditori, kemerahan pada kulit dan selaput lendir, takikardia, meningkatkan tekanan. Dalam mengantuk moderat dan set (sambil mempertahankan kesadaran) motorik kelumpuhan. keracunan berat ditandai dengan gejala seperti pupil melebar, kehilangan kesadaran, kejang, koma, kegagalan pernafasan, debit paksa dari kotoran dan urine, kulit kebiruan dan selaput lendir. Kematian terjadi karena gagal jantung dan pernapasan.