Amonium nitrat

Kimia amonium nitrat, rumus NH4NO3 yang, untuk waktu yang lama dikenal ahli kimia, namun pada tahun 1659 dibuka IR Glauber. Dalam literatur, menyebar nama lain untuk senyawa ini - amonium nitrat. Eksternal amonium nitrat adalah kristal putih memiliki hygroscopicity tinggi. Titik didih senyawa tersebut 235 ° C dan 169,6 ° C dengan amonium nitrat mulai mencair. Ada beberapa modifikasi kristal, yang berpengaruh cukup signifikan terhadap kimia dan sifat fisik dan ruang lingkup.

Misalnya, perbedaan ini bahwa berbagai modifikasi memiliki bentuk kristal yang berbeda dari kisi-kisi. Total ada lima modifikasi tersebut. Untuk modifikasi pertama ditandai dengan bentuk kubik dari kisi kristal, untuk ke-2 dan ke-5 - tetragonicheskaya untuk 3 dan 4 - ortorombik. Dengan demikian sebagai akibat dari transisi dari satu senyawa modifikasi lain terdeteksi meningkat secara bertahap tapi stabil di satuan volume sel. Properti ini membuat perbedaan dalam sifat kimia. Jadi, misalnya, bahan modifikasi IV memiliki kepadatan 1,725 g / cm3, suhu mencair sudah 139,4S °.

Kelarutan amonium nitrat sebagai berikut: seratus gram air pada 0 ° C 119 gram zat terlarut pada suhu 25 ° C 212 gram yang sudah dibubarkan, dan pada 50 ° C - 346 gram amonium nitrat. Selain itu, amonium nitrat dapat dilarutkan dalam piridin, metanol dan etanol. Sebuah karakteristik yang sangat penting dari senyawa bertindak bahwa pada suatu tindakan dampak, atau ketika suhu lebih dari 270 ° C, amonium nitrat terurai, menyebabkan efek ledakan.

Dengan indikator dapat menentukan lingkungan asam, yang berisi amonium nitrat hidrolisis dengan partisipasinya adalah persamaan reaksi yang dapat ditulis sebagai: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amonium nitrat bereaksi dengan larutan alkali. Sebagai hasil dari reaksi tersebut untuk menghasilkan amonia, dan proses reaksi itu sendiri bertindak sebagai reaksi kualitatif untuk amonium nitrat.

Umumnya, zat yang diperoleh dengan melakukan netralisasi dari 60% HNO3. Sebagai agen penetral digunakan NH3 dalam keadaan gas. Dalam panas proses dilepaskan, yang diarahkan untuk penguapan larutan amonium nitrat dan bahan yang dihasilkan dalam bentuk butiran.

Penggunaan paling umum dari amonium nitrat adalah di bidang pertanian, sebagai pupuk nitrogen yang berharga. senyawa aktif yang digunakan dalam produksi bahan peledak, serta reagen - seperti zirkonium pelarut dalam elemen bahan bakar, selama operasi regenerasi limbah nuklir. sifat fisik dan kimia menyebabkan peningkatan permanen dalam permintaan dalam substansi, sehingga produksinya terus berkembang dan saat ini mencapai 20 juta ton per tahun, dengan perhitungan kembali materi pada share nitrogen.

Amonium nitrat dapat diperoleh di laboratorium sesuai dengan tindakan pencegahan keselamatan yang ketat dan peraturan keselamatan. Untuk tujuan ini, dalam pencampuran es mandi menghasilkan sangat encer asam nitrat dan amonium hidroksida (amonia berair). Untuk melakukan reaksi seperti itu yang terbaik dari jarak jauh, misalnya, dengan penggunaan manipulator, dan berada di jarak yang cukup aman dari lokasi larutan campuran. Melakukan reaksi terdiri dalam asam konstan dicampur dalam larutan amonia pada pemeriksaan berkala indikator (lakmus) mencapai kondisi reaksi netral. Dalam cara yang sama dan menyediakan kontrol atas reaksi. Ketika melebihi lingkungan asam - ditambahkan ke dalam larutan komponen basa, dan sebaliknya.