Persamaan reaksi kimia - reaksi kimia konvensional posting

Untuk menyederhanakan proses kimia dan persepsi yang lebih baik dari mereka Persamaan reaksi digunakan. Ini adalah interaksi masuk bersyarat zat satu sama lain dan, sebagai konsekuensi, pembentukan produk baru. Dengan skema "image", untuk kepatuhan hukum kekekalan massa zat yang digunakan koefisien numerik. Deskripsi ini reaksi kimia dengan menggunakan angka dan simbol yang diusulkan pada tahun 1615 Zhan Dimulai. Kemudian, setelah pembukaan stoikiometri hukum mulai menggunakan nilai-nilai kuantitatif.

persamaan reaksi kimia ditulis sebagai berikut:

1. Sisi kiri dari "image" skema adalah zat antara yang interaksi di antara mereka ditempatkan tanda "+". Di sisi kiri - produk reaksi, yaitu, senyawa baru yang terbentuk. Antara kiri dan bagian kanan ditempatkan panah menunjukkan arah reaksi. Sebagai contoh, C + E → CE.
2. Kemudian, koefisien diatur, yang tugasnya "untuk tingkat", yaitu untuk membuat jumlah setiap jenis atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah. Dengan demikian, "pekerjaan" hukum kekekalan massa. Sebagai contoh, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Ada reaksi persamaan kinetik yang mengekspresikan ketergantungan dari laju alir proses kimia pada konsentrasi zat yang tidak bereaksi. Reaksi seperti sederhana dalam satu langkah, skematik ditulis sebagai: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, dimana

V - kecepatan reaksi;

[A _1], [A _2] - konsentrasi zat;

K - konstan laju reaksi, yang tergantung pada sifat dari zat yang tidak bereaksi dan suhu;

n ^1, n ² - orde reaksi.

Jika reaksi berlangsung dalam beberapa langkah, kemudian membentuk sistem persamaan kinetik, yang masing-masing akan dijelaskan secara terpisah.

Juga spesies yang terpisah adalah persamaan reaksi ionik yang untuk persiapan memiliki fitur sebagai zat yang tercatat di dalamnya adalah dalam bentuk ion. record interaksi kimia seperti skema khas hanya untuk reaksi substitusi dan pertukaran dalam larutan air atau paduan, selama endapan terbentuk, zat buruk tdk (air) atau gas yang dihasilkan. Sebagai contoh: memasuki reaksi kimia, asam klorida dan kalium hidroksida, dimana garam yang terbentuk dan air.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Menulis substansi data dalam bentuk ion, dengan pengecualian air, sebagai itu tidak memisahkan. persamaan ini akan disebut ion reaksi lengkap.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Sekarang, dalam skema ini, menurut prinsip kesamaan, kiri dan kanan "memotong" ion berulang-ulang dan mendapatkan:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Bahkan reaksi redoks, yang ditandai dengan perubahan bilangan oksidasi atom akan memiliki gambar skematik tertentu dalam rekaman. Atom diperlukan untuk menentukan bahwa negara oksidasi berubah, dan menciptakan keseimbangan elektronik, berdasarkan yang kemudian mengatur koefisien.

Dengan demikian, persamaan reaksi kimia adalah rekening skematik semua proses yang kompleks dari pembentukan zat baru dengan dekomposisi, senyawa substitusi dan pertukaran. Hal ini juga memberikan informasi kualitatif dan kuantitatif pada reaktan dan produk reaksi.