Belerang dioksida

Sulfur (IV) oksida memiliki nama, juga secara resmi digunakan dalam ilmu kimia - belerang dioksida, sebagai tambahan, zat ini juga disebut sulfur dioxide atau sulfurous anhydride. Sulfur (IV) oksida dalam kondisi normal adalah gas yang tidak memiliki warna, dengan bau aneh dan tidak sedap yang menyerupai bau korek api pada saat pengapiannya.

Cairan gas saat tekanan naik, sedangkan suhunya tidak bisa berbeda dengan suhu kamar biasa. Zat tersebut larut dalam air untuk menghasilkan asam sulfur yang tidak stabil. Tingkat kelarutan dalam air sulfur dioksida adalah pada suhu 20 C 11,5 gram zat per 100 gram air. Sangat menarik bahwa ketika suhu naik, tingkat kelarutan senyawa berkurang. Selain air, anhidrida sulfur dapat larut dalam etanol dan asam sulfat. Di alam, belerang dioksida, yang formulanya SO2, adalah salah satu unsur yang membentuk gas vulkanik.

Produksi industri anhidrida sulfur didasarkan pada pembakaran langsung belerang, juga memungkinkan untuk menghasilkan gas ini dengan mengkalsinasi sulfida, terutama seperti pirit.

Gas sulfur juga diperoleh dengan sarana laboratorium. Untuk tujuan ini, efek diberikan pada sulfit asam kuat. Sebagai bahan utama di laboratorium juga menggunakan hidrosulfit. Reaksi semacam itu berbentuk persamaan: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Hasil reaksi, seperti yang dapat dilihat dari persamaan, adalah asam sulfur, yang karena ketidakstabilannya, segera terurai menjadi sulfur dioksida dan air.

Kurang umum, untuk mendapatkan bahan, metode yang digunakan di mana logam aktif rendah terkena encerkan asam sulfat, dan reaksinya harus dilanjutkan dengan pemanasan larutan kerja.

Sifat kimia utama anhidrida sulfur adalah sebagai berikut.

Gas belerang diserap dalam spektrum ultraviolet spektrum. Hal ini diklasifikasikan sebagai asam oksida. Seperti telah dicatat, sulfur dioksida larut dalam air selama reaksi kimia reversibel.

Bila gas memasuki reaksi dengan alkali, sulfit diperoleh. Secara umum, jika kita mengkarakterisasi aktivitas kimia gas ini, maka gas tersebut harus dikenali cukup tinggi. Selama reaksi, sifat pereduksi zat paling sering terwujud, dan tingkat oksidasi sulfur, ketika reaksi berlanjut, menjadi lebih tinggi.

Sifat oksidator sulfur dioksida diwujudkan saat melakukan reaksi disertai dengan zat pereduksi yang kuat. Misalnya, di sektor industri, metode yang digunakan untuk mendapatkan belerang diaplikasikan dengan reduksinya dengan karbon monoksida (II).

Sulfur (IV) oksida dalam industri kimia digunakan terutama untuk produksi asam sulfat. Secara umum aplikasinya sangat luas dan ambigu. Faktanya adalah bahwa belerang dioksida beracun. Bila sudah terhirup, Anda bisa terkena keracunan, gejalanya berupa keringat di tenggorokan, pilek, batuk. Dengan menghirup, belerang dioksida merugikan semakin konsentrasi zat lebih tinggi. Pada konsentrasi tinggi, konsekuensi berat dapat terjadi, termasuk sesak napas, gangguan bicara dan edema paru.

Sulfur (IV) oksida digunakan dalam industri makanan, khususnya yang hadir dalam minuman beralkohol rendah sebagai pengawet. Pada produksi tekstil digunakan sebagai komponen zat pemutih untuk berbagai bahan yang tidak dapat dikelantang dengan senyawa klorin.

Di laboratorium industri dan ilmiah, sulfur (IV) oksida bertindak sebagai pelarut yang tak terpisahkan, namun dalam kasus ini harus diingat bahwa gas tersebut dapat mengandung kotoran air dan SO3, yang dapat mempengaruhi kemurnian dan kebenaran aliran reaksi dengan adanya dioksida. Oleh karena itu, dalam kasus ini, gas dimurnikan pertama dengan melewati saringan dengan kandungan H2SO4 pekat, harus dalam bejana tertutup.

Karena penggunaannya yang ekstensif, anhidrida sulfur berperan sebagai salah satu polutan utama atmosfer. Terutama berbahaya adalah emisi akibat pembakaran sumber energi yang kita kenal - batubara, gas alam dan minyak. Sebagai aturan, sebagian besar efek berbahaya melalui curah hujan, karena air hujan merupakan produk akhir dari keberadaan zat dalam bentuk aerosol.

Saat ini, konsentrasi tertinggi gas ini diamati di belahan bumi utara Bumi, terutama di Amerika Serikat, Ukraina, Eropa Barat dan di wilayah barat Rusia.