Halogen - itu ... senyawa halogen

Di sini pembaca akan menemukan informasi tentang halo, unsur-unsur kimia dalam tabel periodik D. I. Mendeleeva. Isi dari artikel tersebut akan memungkinkan Anda untuk menjadi akrab dengan sifat kimia dan fisik mereka, berada di alam, metode aplikasi dan lain-lain.

informasi umum

Halogen - semua unsur kimia dalam tabel periodik yang berada dalam kelompok ketujuh belas. Menurut sebuah metode untuk mengklasifikasikan stroma adalah semua elemen dari kelompok ketujuh, subkelompok utama.

Halogen - adalah elemen dapat bereaksi dengan hampir semua zat tipe sederhana kecuali sejumlah non logam. Semua ini adalah oksidasi energi, karena di bawah kondisi alam, cenderung dalam bentuk dicampur dengan zat lain. halogen indikator reaktivitas menurun dengan meningkatnya penomoran ordinal mereka.

Halogen berikut elemen adalah: fluor, klor, brom, yodium, astatine dan artifisial diciptakan tennesin.

Seperti disebutkan sebelumnya, semua halogen - adalah oksidasi dengan sifat yang berbeda, selain semua dari mereka adalah non-logam. Eksternal tingkat energi memiliki tujuh elektron. Interaksi dengan logam mengarah pada pembentukan ikatan ion dan garam. Hampir semua halida kecuali fluoride, mungkin memanifestasikan dirinya sebagai agen mengurangi, tingkat oksidasi yang berpuncak 7, tapi ini mengharuskan mereka berinteraksi dengan elemen-elemen yang memiliki tingkat yang lebih besar dari elektronegativitas.

fitur etimologi

Pada tahun 1841, kimiawan Swedia J. Berzelius mengusulkan pengenalan halogen jangka, merujuk kepada mereka diketahui pada saat itu F, Br, I. Namun, sampai diperkenalkannya istilah dalam kaitannya dengan seluruh kelompok elemen, pada tahun 1811, ilmuwan Jerman dan . Shveygger kata yang disebut sama jangka chloro sendiri diterjemahkan dari bahasa Yunani sebagai "solerod".

struktur atom dan tingkat oksidasi

Konfigurasi dari kulit elektron terluar dari halogen atom adalah: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ kloro - 3s 3p ^{5 2,} 2s fluoro ² 2p ^5.

Halogen - elemen memiliki di luar elektron shell jenis tujuh elektron yang memungkinkan mereka untuk "mudah" melampirkan kulit elektron yang tidak cukup untuk lengkap. Biasanya, tingkat oksidasi dimanifestasikan sebagai -1. Cl, Br, I dan Pada bereaksi dengan unsur-unsur yang memiliki tingkat yang lebih tinggi, mulai menunjukkan tingkat oksidasi positif 1, 3, 5 dan 7. Fluorida memiliki tingkat konstan -1 oksidatif.

penyebaran

Karena tingkat tinggi mereka reaktivitas halogen biasanya dalam bentuk senyawa. Prevalensi di kerak bumi berkurang sesuai dengan peningkatan jari-jari atom dari F ke I. Astatine di kerak bumi sama sekali diukur dalam gram dan tennessin diciptakan secara artifisial.

Halida ditemukan di alam paling sering di senyawa halida, dan yodium juga dapat berupa kalium atau natrium iodat. Karena kelarutannya dalam air yang di perairan laut dan air asin yang berasal dari alam. F - hemat perwakilan dari halogen dan lebih sering ditemukan pada batuan jenis sedimen, dan sumber utamanya - fluorida kalsium.

karakteristik kualitas fisik

Halogen dengan satu sama lain bisa sangat berbeda, dan mereka memiliki sifat fisik berikut:

1. Fluor (F2) - gas warna kuning muda, memiliki bau yang tajam dan menjengkelkan, dan tidak mengalami kompresi dalam kondisi suhu normal. Titik leleh adalah -220 ° C dan titik didih -188 ° C.
2. Klorin (Cl ₂₎ adalah gas tidak kompresibel pada suhu kamar, bahkan ketika di bawah tekanan, memiliki menyesakkan, bau menyengat dan warna kuning-hijau. Lebur dimulai pada -101 ° C dan mendidih pada -34 ° C
3. Brom (Br _2), - cairan yang mudah menguap dan berat dengan warna coklat-coklat dan bau busuk yang tajam. Meleleh pada -7 ° C dan mendidih pada 58 ° C
4. Yodium (I ₂₎ - agen jenis padat memiliki warna abu-abu gelap, dan itu adalah karakteristik kilap logam, bau cukup tajam. proses peleburan dimulai ketika 113,5 ° C dan mendidih pada 184.885 ° C.
5. Langka halo - adalah astatine (Pada _2), yang merupakan solid dan memiliki warna biru-hitam dengan kilap logam. Titik leleh sesuai dengan sekitar 244 ° C, mendidih dimulai dan setelah mencapai 309 ° C.

Sifat kimia halogen

Halogen - elemen dengan aktivitas oksidatif yang sangat tinggi yang mengurangi arah dari F ke At. Fluor, sebagai wakil paling aktif dari halogen, dapat bereaksi dengan semua jenis logam, tanpa tidak termasuk diketahui. Kebanyakan logam perwakilan memasuki suasana fluor menjalani pembakaran spontan, sehingga melepaskan panas dalam jumlah besar.

Tanpa menundukkan pemanasan fluor dapat bereaksi dengan banyak non-logam, seperti H2, C, P, S, Si. Jenis reaksi dalam hal ini adalah eksotermik dan bisa disertai dengan ledakan. Dipanaskan, F mengarah ke mengoksidasi halogen yang tersisa, dan yang terkena radiasi, unsur ini mampu dan tidak bereaksi dengan gas berat alam inert.

Ketika berinteraksi dengan senyawa tipe kompleks, fluor adalah reaksi yang sangat energik, misalnya, mengoksidasi air, dapat menyebabkan ledakan.

reaktif juga mungkin chloro, terutama di negara bebas. tingkat aktivitas kurang dari fluor, tapi ia mampu bereaksi dengan hampir semua zat sederhana, namun nitrogen, oksigen, dan gas mulia tidak bereaksi dengan itu. Berinteraksi dengan hidrogen, pemanasan kloro atau pencahayaan yang baik menciptakan burnoprotekayuschuyu reaksi disertai dengan ledakan.

Dalam reaksi penambahan dan substitusi Cl dapat bereaksi dengan banyak kompleks-jenis zat. Mampu menggusur Br dan saya dengan pemanasan senyawa yang dibuat oleh mereka dengan logam atau hidrogen, dan juga dapat bereaksi dengan zat alkali.

Bromo kimia kurang aktif dibandingkan klorin atau fluorin, tapi masih cukup jelas memanifestasikan dirinya. Hal ini karena sebagian besar bromin Br digunakan sebagai cairan, karena dalam kondisi ini tingkat konsentrasi awal pada kondisi yang sama lain lebih tinggi dari Cl. Banyak digunakan dalam kimia, terutama organik. Hal ini dapat dilarutkan dalam H ₂ O dan sebagian bereaksi dengan itu.

Unsur Halogen-iodo membentuk zat sederhana saya ₂ dan mampu bereaksi dengan H ₂ O, dilarutkan dalam solusi iodida, membentuk anion kompleks. Mayoritas halogen saya berbeda karena tidak bereaksi dengan mayoritas wakil-wakil dari non-logam dan perlahan bereaksi dengan logam, dalam hal ini perlu untuk memanaskan. Sejak hidrogen bereaksi hanya terkena panas yang hebat, dan reaksi endotermik.

Langka halogen astatine (Pada) menunjukkan reaktivitas kurang yodium, tetapi dapat bereaksi dengan logam. Sebagai hasil dari disosiasi terjadi baik anion dan kation.

aplikasi

senyawa halogen yang banyak digunakan oleh manusia dalam berbagai bidang. kriolit alami (Na ₃ Alf ₆₎ digunakan untuk mempersiapkan Al. Brom dan yodium zat yang sederhana yang biasa digunakan farmasi dan perusahaan kimia. Dalam produksi suku cadang untuk mobil sering menggunakan halogen. Lampu - ini adalah salah satu bagian. Kualitatif memilih bahan untuk ini bagian dari mesin ini sangat penting, karena lampu menerangi jalan di malam hari, dan metode untuk mendeteksi Anda dan pengendara lain. Salah satu bahan komposit terbaik untuk membuat lampu xenon dipertimbangkan. Halogen namun sedikit lebih rendah dalam kualitas dengan gas inert.

halo baik - adalah fluor, aditif yang biasa digunakan dalam pembuatan pasta gigi. Ini membantu untuk mencegah terjadinya penyakit gigi - karies gigi.

Seperti elemen-halogen seperti klorin (Cl), menemukan aplikasi dalam persiapan HCl, sering digunakan dalam sintesis zat organik seperti plastik, karet, serat sintetis, pewarna, dan pelarut dan sejenisnya. D. Dan juga senyawa klorin digunakan sebagai zat pemutih rami dan kapas bahan, kertas, dan sebagai sarana untuk mengontrol bakteri dalam air minum.

Peringatan! Beracun!

Dalam pandangan reaktivitas yang sangat tinggi dari halogen tepat disebut beracun. Hal ini paling jelas kemampuan untuk bergabung dengan reaksi dinyatakan dalam fluor. Halogen memiliki sifat kuat dan menyesakkan mampu terlibat interaksi jaringan.

Fluorida berpasangan dan aerosol dianggap sebagai salah satu bentuk yang paling berpotensi berbahaya dari halogen merugikan orang lain makhluk hidup. Hal ini disebabkan fakta bahwa itu buruk dirasakan oleh bau dan merasa hanya pada mencapai konsentrasi tinggi.

menyimpulkan

Seperti yang kita lihat, halogen adalah bagian yang sangat penting dari tabel periodik, mereka memiliki banyak sifat yang berbeda dalam kualitas fisik dan kimia, struktur atom, tingkat oksidasi dan kemampuan untuk bereaksi dengan logam dan non-logam. Industri ini menggunakan berbagai cara, mulai dari aditif dalam produk kebersihan pribadi dan finishing sintesis zat kimia organik atau pemutih. Terlepas dari kenyataan bahwa salah satu cara terbaik untuk menjaga dan menciptakan cahaya di headlamp kendaraan xenon, halogen, namun itu tidak kalah dan juga banyak digunakan dan memiliki keunggulan tersendiri.

Sekarang Anda tahu apa halo. Silang dengan pertanyaan tentang zat ini untuk Anda tidak lagi hambatan.