Prinsip Le Chatelier: terobosan ilmiah abad ke-18

Fakta tentang adanya prinsip Le Chatelier, banyak yang tahu dari sekolah. Tetapi hanya sedikit memahami dan bisa menjelaskan apa sebenarnya adalah prinsip terkenal.

Ilmuwan Perancis mengatakan kepada dunia tentang keseimbangan dinamis hukum pada tahun 1884. Untuk akhir abad kesembilan belas, penemuan ini sangat penting dan segera menarik perhatian masyarakat ilmiah. Namun karena kurangnya kerjasama ilmiah internasional setengah abad yang lalu, terobosan ilmiah Le Chatelier hanya tahu sebangsanya. Pada tahun 1887, perpindahan dari kesetimbangan kimia dalam perubahan kondisi eksternal, kata ilmuwan Jerman Karl Ferdinand Braun, independen menemukan hukum ilmiah yang sama, seperti di bawah-penjelasan tentang Prancis Terbuka. Tidak secara kebetulan, prinsip ini sering disebut sebagai prinsip Le Chatelier - Brown.

Jadi apa adalah prinsip Le Chatelier?

sistem dalam kesetimbangan selalu tertarik untuk menjaga keseimbangan dan untuk melawan kekuatan eksternal, faktor dan kondisi. Aturan ini berlaku untuk setiap sistem dan untuk proses setiap: kimia, listrik, mekanik, termal. Penting praktis tertentu prinsip Le Chatelier adalah untuk reversibel reaksi kimia.

Pengaruh suhu pada laju reaksi secara langsung tergantung pada jenis reaksi dengan efek termal. Dengan meningkatnya suhu diamati pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi endoterm. Menurunkan suhu, masing-masing, menyebabkan pergeseran kesetimbangan kimia terhadap reaksi eksotermis. Alasan untuk ini terlihat dalam fakta bahwa selama sistem injeksi kekuatan eksternal keseimbangan itu ke dalam keadaan kurang bergantung pada faktor-faktor eksternal. Ketergantungan proses endotermik dan eksotermik dari keadaan keseimbangan diungkapkan oleh van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

dimana V2 - adalah laju reaksi kimia pada suhu berubah, V1 - kecepatan awal reaksi, y - indikator perbedaan suhu.

Ilmuwan Swedia Arrhenius berasal formula ketergantungan eksponensial dari laju reaksi pada suhu.

K = A • e (-E (RT)), di mana E - energi aktivasi, R - yang universal gas konstan, T temperatur dalam sistem. Nilai A adalah konstan.

Sebagai pergeseran kesetimbangan kimia tekanan meningkat diamati ke arah mana zat mengambil volume kurang. Jika volume bahan awal volume yang lebih besar dari produk reaksi, kesetimbangan bergeser ke arah komponen awal. Dengan demikian, jika volume melebihi volume produk reaksi dari reaktan, kesetimbangan bergeser ke arah senyawa kimia yang dihasilkan. Hal ini diasumsikan bahwa setiap mol gas menempati volume yang sama dalam kondisi normal. Namun, perubahan tekanan dalam sistem tidak selalu mempengaruhi keseimbangan kimia. Prinsip Le Chatelier menunjukkan bahwa reaksi penambahan gas inert perubahan tekanan, tetapi sistem berada dalam kesetimbangan. Dalam reaksi ini secara signifikan hanya tekanan yang berhubungan dengan reaktan (helium tidak memiliki elektron bebas, tidak bereaksi dengan zat dalam sistem).

Selain reaksi sejumlah zat mengarah ke pergeseran kesetimbangan ke sisi proses di mana zat ini menjadi kurang.

Kesetimbangan dinamis. Hal ini "rusak" dan "selaras" alami dalam perjalanan reaksi. Menjelaskan situasi ini melalui contoh. solusi hidrogenasi bromin membentuk asam bromida. Ada saatnya ketika produk akhir terbentuk terlalu banyak, volumenya melebihi jumlah total monomolecule hidrogen dan bromin, laju reaksi melambat. Jika ditambahkan ke sistem adalah hidrogen atau bromo, reaksi berjalan dalam arah yang berlawanan.