Reaksi: contoh dan rumus

reaksi pertukaran, substitusi, senyawa dekomposisi dibahas dalam kurikulum kursus. Kami menganalisis karakteristik masing-masing jenis hadir interaksi contoh.

definisi

Apa reaksi senyawa, contoh yang di lembaga pendidikan dianggap sebagai langkah pertama pelatihan? Untuk memulai, kami mencatat bahwa istilah "reaksi kimia" dalam kimia dianggap kedua paling penting.

Dalam dunia kita, reaksi koneksi berlangsung setiap menit, yang persamaan akrab bagi kita, tetapi kita dari mereka bahkan tidak berpikir.

Misalnya, persiapan minuman berkarbonasi, pembakaran kayu bakar - contoh khas reaksi senyawa.

Proses ini melibatkan mendapatkan produk dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif tertentu dari bahan kimia mulai.

Tanda-tanda reaksi kimia

Setiap proses, termasuk reaksi kimia dari senyawa disertai dengan tanda-tanda tertentu:

• emisi cahaya atau panas;
• perubahan warna larutan;
• Pemilihan zat gas;
• penampilan aneh bau;
• pembubaran atau curah hujan.

Kondisi reaksi

Tergantung pada karakteristik komposisi kualitatif dan kuantitatif senyawa kimia reaksi dapat melanjutkan pada kondisi yang berbeda.

Sebagai contoh, jenis interaksi 2CA + O ₂ = 2CaO (kapur) hasil tanpa pemanasan, diikuti oleh rilis dari sejumlah besar energi panas.

Bagaimana reaksi koneksi komponen? Persamaan proses tersebut melibatkan menulis kiri bahan awal, dan sisi kanan terdiri dari produk reaksi.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Seperti proses melekat pada senyawa organik. Dengan demikian, respon kualitatif dengan jenuh (kehadiran beberapa obligasi) adalah bahan awal dari reaksi oksidasi kalium permanganat.

Pembakaran kayu

Proses ini berlangsung sesuai dengan persamaan:

C + O ₂ = CO ₂

Ini adalah reaksi khas majemuk, contoh yang telah diberikan di atas. Apa inti dari proses ini? Dengan mereaksikan kayu dengan oksigen di udara, pembentukan molekul karbon dioksida. Proses ini disertai dengan pembentukan molekul baru koneksi komunikasi yang kompleks merupakan reaksi eksotermik.

Dapat hubungan antara zat kompleks bereaksi? Contoh interaksi dengan zat sederhana telah dibahas di atas, tetapi ini jenis karakteristik zat yang kompleks. Perwujudan khas interaksi ini dapat dianggap sebagai reaksi Slaking.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Proses ini juga disertai dengan sejumlah besar energi panas. Di antara fitur khusus dari proses ini, kami mencatat spontanitas nya.

klasifikasi

Menurut komposisi bahan awal dan produk reaksi senyawa dirilis reaksi, dekomposisi, pertukaran substitusi. Pertimbangkan contoh daripadanya, bersama dengan definisi proses tersebut.

Pergantian - sebuah atom bagian pengganti zat sederhana senyawa kompleks.

Koneksi - proses menggabungkan beberapa zat sederhana atau kompleks menjadi satu yang lebih kompleks. Contoh dari proses ini dapat hasil dari kimia anorganik dan organik.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Proses ini terjadi dengan merilis sejumlah besar panas, sehingga ledakan adalah mungkin.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Pada melewati etilena melalui hidrogen, ada pecah dari ikatan rangkap, pembentukan batas (jenuh) hidrokarbon.

Dekomposisi - adalah reaksi-reaksi kimia yang menghasilkan lebih banyak zat yang memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif sederhana dari senyawa kompleks.

Reaksi ion pertukaran dan - ini adalah proses yang terjadi kompleks antara zat-zat yang mengakibatkan pertukaran bagian-bagian penyusunnya.

Ada tiga kondisi aliran proses: evolusi gas, curah hujan, pembentukan zat malodissotsiiruemogo.

Reaksi ini disebut esterifikasi, sebagai produk reaksi akhir adalah ester. kondisi proses dalam arah maju adalah pengenalan ke dalam campuran reaksi asam sulfat pekat.

Pembagian keadaan agregasi zat berinteraksi

Semua proses kimia diklasifikasikan berdasarkan pada interoperabilitas homogen dan heterogen. Dalam kasus bahan awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi, dan memungkinkan untuk spesies yang heterogen kondisi yang berbeda.

Sebagai contoh, proses homogen akan reaksi berikut:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Sebagai reaksi heterogen dapat mempertimbangkan skenario berikut:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Dari perubahan keadaan oksidasi

Reaksi senyawa yang rumus diberikan atas (pembentukan air dari zat sederhana) adalah proses redoks. Inti dari proses terletak pada kenyataan bahwa ada penerimaan dan pengembalian elektron.

Di antara senyawa-senyawa dari reaksi ada juga proses yang tidak disertai dengan perubahan keadaan oksidasi, yaitu tidak OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Dengan sifat aliran

Tergantung pada apakah proses dapat dilanjutkan dalam arah maju atau reaksi berlangsung dalam arah yang berlawanan, dalam kimia terisolasi interaksi ireversibel dan reversibel.

Sebagai contoh, reaksi kualitatif senyawa organik tidak dapat diubah, karena itu mengarah pada pembentukan zat yang tidak larut atau gas. Contoh dari reaksi tersebut adalah kualitas interaksi dari "cermin perak", yang merupakan metode kualitatif yang menentukan dalam campuran aldehida.

perwujudan teladan tambahan reaksi reversibel yang dapat dilaksanakan dalam dua arah yang saling berlawanan, perhatikan reaksi esterifikasi:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Pada penggunaan katalis

Dalam beberapa kasus, akselerator (katalis) harus digunakan untuk pergi proses kimia. Contohnya adalah interaksi dari proses dekomposisi katalitik dari hidrogen peroksida.

Fitur parsing OVR

Di antara isu-isu yang paling sering menimbulkan kesulitan pada anak-anak sekolah adalah penempatan koefisien dalam reaksi menggunakan metode saldo elektronik. Untuk mulai dengan, ada aturan tertentu sesuai dengan yang kita dapat menentukan tingkat oksidasi dalam unsur-unsur individu di setiap substansi.

Terlepas dari apakah substansi sederhana atau kompleks untuk diobati, jumlah daripadanya akan menjadi nol.

Langkah selanjutnya adalah memilih bahan kimia individu atau unsur-unsur yang telah mengubah nilai dari tingkat oksidasi. Mereka dibuang secara terpisah, menunjukkan tanda-tanda "plus" atau "minus" jumlah yang diterima atau menyumbangkan elektron.

Antara angka-angka ini adalah angka terkecil, yang ketika dibagi dengan jumlah elektron yang diterima, dan pemain akan disiapkan bilangan bulat.

Angka-angka ini adalah koefisien stereokimia, mengatur dalam proses diusulkan persamaan. Tahap penting dalam parsing reaksi redoks adalah menentukan oksidator dan reduktor, dan pencatatan proses. Sebagai zat pereduksi yang dipilih atom-atom atau ion, yang dalam perjalanan dari interaksi meningkat derajat oksidasi, oksidan, berbeda, pengurangan parameter karakteristik.

Menyarankan Apakah algoritma ini, beberapa perubahan Kimia Organik? Reaksi dari aliran dekomposisi substitusi senyawa untuk mengubah oksidasi, dianggap sebagai algoritma yang sama.

Ada fitur tertentu dalam susunan derajat oksidasi senyawa organik, tetapi jumlah mereka juga harus nol.

Tergantung pada bagaimana perubahan oksidasi, mengidentifikasi beberapa jenis reaksi kimia:

• disproporsionasi - karena perubahan di negara-negara oksidasi satu dan unsur yang sama dalam yang lebih besar dan lebih kecil sisi;
• kontrproportsionirovanie - melibatkan bereaksi agen mengurangi dan oksidator, di mana komposisi unsur yang sama, tetapi pada tingkat oksidasi yang berbeda.

kesimpulan

Sebagai kesimpulan kecil, kami mencatat bahwa interaksi zat dengan satu sama lain terjadi mereka berubah, transformasi. Reaksi kimia adalah konversi dari satu atau lebih pereaksi untuk produk yang memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang berbeda.

Jika transformasi nuklir diamati perubahan komposisi inti atom, dalam kasus reaksi kimia yang tidak hanya ada redistribusi inti dan elektron, yang mengarah ke penampilan senyawa baru.

Proses dapat disertai dengan pelepasan cahaya, panas, terjadinya bau, curah hujan, pembentukan zat gas.

Ada banyak pilihan untuk klasifikasi interaksi organik dan anorganik dengan alasan yang berbeda. Di antara yang paling umum untuk perubahan ini dapat disebutkan oksidasi, negara agregasi, reversibilitas aliran, mekanisme proses, penggunaan katalis (inhibitor).

Reaksi kimia merupakan dasar tidak hanya produksi industri, tetapi juga dasar dari kehidupan. Tanpa proses metabolisme yang terjadi dalam organisme hidup yang keberadaannya tidak mungkin.