Sifat kimia belerang. Karakteristik sulfur dan titik didih

Sulfur merupakan elemen, yang dalam kelompok keenam dari tabel periodik dan periode ketiga. Pada artikel ini, kita akan membahas kimia dan sifat fisik, pengumpulan, penggunaan dan sebagainya. Karakteristik fisik termasuk fitur seperti warna, tingkat konduktivitas listrik, sulfur dan mendidih t suhu. Q. kimia yang sama menggambarkan interaksi dengan zat lain.

dari sudut pandang Sulphur fisika

Ini adalah masalah yang rumit. Dalam kondisi normal, itu adalah dalam keadaan padat. Belerang memiliki warna kuning lemon. Dan untuk sebagian besar semua senyawanya memiliki nuansa kuning. air tidak larut. Ini memiliki konduktivitas termal dan listrik yang rendah. Fitur-fitur ini ciri sebagai khas non-logam. Terlepas dari kenyataan bahwa komposisi kimia sulfur tidak rumit, substansi dapat memiliki beberapa variasi. Semua tergantung pada struktur kisi kristal, yang dihubungkan melalui atom, molekul, mereka tidak merupakan.

Jadi, pilihan pertama - belah ketupat sulfur. Ini adalah yang paling stabil. Jenis ini suhu sulfur didih 445 derajat Celcius. Tapi agar zat dilewatkan ke dalam bentuk gas, pertama-tama perlu untuk lulus cairan. Dengan demikian, pencairan sulfur berlangsung pada suhu yang 113 derajat Celcius.

Kedua Perwujudan - sulfur monoklinik. Ini adalah kristal berbentuk jarum dengan warna kuning gelap. Mencair dari jenis pertama sulfur, dan kemudian pendinginan lambat mengarah pada pembentukan jenis ini. Spesies ini memiliki hampir karakteristik fisik yang sama. Sebagai contoh, titik didih sulfur jenis ini - semua sama 445 derajat. Selain itu, ada seperti berbagai zat seperti plastik. Hal ini diperoleh dengan menuangkan ke dalam air dingin, dipanaskan untuk dekat belah ketupat mendidih. Titik didih sulfur dalam bentuk yang sama. Tetapi substansi memiliki properti untuk meregangkan seperti karet.

Komponen lain dari karakteristik fisik yang saya ingin mengatakan - sulfur suhu pengapian. Angka ini dapat bervariasi, tergantung pada jenis material dan asal-usulnya. Misalnya, teknis suhu sulfur pengapian adalah seratus sembilan puluh derajat. Ini adalah angka yang cukup rendah. Dalam kasus lain, titik nyala belerang bisa 248 derajat, dan bahkan 256. Itu semua tergantung pada apakah itu ditambang, yang memiliki kepadatan material. Tetapi adalah mungkin untuk menyimpulkan bahwa suhu pembakaran sulfur cukup rendah, dibandingkan dengan unsur-unsur kimia lainnya, itu adalah mudah terbakar. Selanjutnya, sulfur kadang-kadang dapat digabungkan dalam molekul yang terdiri dari delapan, enam, empat atau dua atom. Sekarang dianggap belerang dari sudut pandang fisika, pindah ke bagian berikutnya.

karakterisasi kimia belerang

Unsur ini memiliki berat atom relatif rendah, itu sama dengan tiga puluh dua gram per mol. Elemen fitur sulfur menyertakan fitur dari substansi sebagai kemampuan untuk memiliki berbagai tingkat oksidasi. Ini berbeda dari, misalnya, hidrogen atau oksigen. Mengingat pertanyaan tentang apa karakteristik kimia dari sulfur elemen, adalah mustahil untuk tidak menyebutkan bahwa dia, tergantung pada kondisi, menunjukkan bagaimana pemulihan dan pengoksidasi properti. Jadi, dalam rangka meneliti interaksi bahan dengan senyawa kimia yang berbeda.

Sulfur dan sederhana zat

Sederhana adalah mereka yang terdiri dari hanya satu elemen. atom yang dapat dikombinasikan dalam suatu molekul, seperti, misalnya, dalam kasus oksigen, atau mungkin tidak terhubung, seperti halnya dengan logam. Dengan demikian, sulfur dapat bereaksi dengan logam, non-logam lainnya dan halogen.

Interaksi dengan logam

Untuk melaksanakan proses semacam ini membutuhkan suhu tinggi. Dalam kondisi seperti itu, ada reaksi Selain itu. Artinya, atom-atom logam digabungkan dengan atom sulfur untuk membentuk zat kompleks dengan sulfida. Sebagai contoh, jika dua mol panas kalium, pencampuran mereka dengan satu mol belerang mendapatkan satu mol sulfida logam. persamaan dapat ditulis sebagai berikut: 2K + S = K ₂ S.

Reaksi dengan oksigen

Hal ini belerang. Karena oksida yang terbentuk dalam proses ini. Yang terakhir dapat dari dua jenis. Oleh karena itu, pembakaran belerang dapat berlangsung dalam dua tahap. Asal - ketika salah satu mol belerang dan satu mol oksigen per mol dibentuk Sulfur dioksida. Rekam persamaan reaksi kimia ini sebagai berikut: S + O ₂ = SO _2. Tahap kedua - bergabung dioksida lain dengan atom oksigen. Hal ini terjadi jika ditambahkan ke dua mol sulfur dioksida per mol oksigen di bawah kondisi suhu tinggi. Hasilnya adalah dua mol Sulfur trioksida. Persamaan interaksi kimia ini adalah sebagai berikut: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Sebagai hasil dari reaksi tersebut menghasilkan asam sulfat. Dengan demikian, setelah dilakukan proses dua-dijelaskan dapat dilewati trioksida diperoleh melalui jet uap. Dan kami mendapatkan asam sulfat. Persamaan reaksi tersebut dicatat sebagai berikut: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interaksi dengan halogen

Sifat kimia sulfur, serta non-logam lainnya, memungkinkan untuk menanggapi kelompok zat. Ini termasuk senyawa seperti fluoro, bromo, kloro, iodo. Belerang bereaksi dengan salah satu dari mereka, kecuali yang terakhir. Sebagai contoh, kami sedang mempertimbangkan proses fluorination dari elemen tabel periodik. Dengan pemanasan kata non-logam untuk halogen fluoride dapat memperoleh dua variasi. Kasus pertama: jika seseorang mengambil satu mol Sulphur dan tiga mol fluor per mol fluoride mendapatkan yang formula SF _6. persamaan adalah sebagai berikut: S + 3F ₂ = SF _6. Selain itu, ada pilihan kedua: jika seseorang mengambil satu mol belerang dan dua mol fluor per mol mendapatkan fluoride dengan rumus kimia SF _4. persamaan ditulis sebagai berikut: S + 2F ₂ = SF _4. Seperti yang Anda lihat, itu semua tergantung pada proporsi di mana komponen dicampur. Dengan cara yang sama Anda dapat menahan proses sulfur klorinasi (juga dapat membentuk dua zat yang berbeda) atau brominasi.

Interaksi dengan zat sederhana lainnya

Pada elemen sulfur karakteristik ini berakhir. Zat ini juga dapat kimia bereaksi dengan hydrogenous, fosfor dan karbon. Karena interaksi dengan asam membentuk hidrogen sulfida. Sebagai hasil dari reaksi dengan logam dapat memperoleh sulfida mereka, yang pada gilirannya, juga disiapkan langsung dengan mereaksikan belerang dengan logam yang sama. atom aksesi atom Hidrogen Sulphur hanya terjadi pada suhu yang sangat tinggi. Dalam reaksi sulfur dengan fosfor terbentuk itu phosphide. Ini memiliki rumus: P ₂ S _3. Untuk mendapatkan satu mol zat, perlu untuk mengambil dua dan tiga mol mol fosfor Sulphur. Ketika belerang direaksikan dengan bentuk karbon karbida dianggap bukan logam. rumus kimianya adalah sebagai berikut: CS _2. Untuk mendapatkan satu mol zat, perlu untuk mengambil satu mol karbon dan dua mol belerang. Semua reaksi Selain yang diuraikan di atas hanya terjadi di bawah kondisi pemanasan reaktan terhadap suhu tinggi. Kami telah meneliti interaksi belerang dengan zat sederhana, sekarang beralih ke item berikutnya.

senyawa sulfur dan kompleks

Kompleks adalah mereka zat yang molekul terdiri dari dua (atau lebih) unsur-unsur yang berbeda. Kimia sifat belerang memungkinkan untuk bereaksi dengan senyawa seperti alkali dan terkonsentrasi asam sulfat. Hal ini sangat reaksi khas zat ini. Pertama, pertimbangkan apa yang terjadi bila dicampur dengan alkali yang dipertimbangkan bukan logam. Sebagai contoh, jika kita mengambil enam mol kalium hidroksida dan menambahkan kedalamnya tiga mol belerang, sulfida memperoleh dua mol kalium per mol sulfit logam dan tiga mol air. Dapat dinyatakan dengan jenis reaksi dengan persamaan berikut: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. interaksi Prinsipnya sama terjadi dengan menambahkan natrium hidroksida. Berikutnya, mempertimbangkan perilaku belerang dengan penambahan kedalamnya larutan asam sulfat pekat. Jika kita mengambil satu mol pertama dan kedua dua mol substansi, kita memperoleh produk-produk berikut: sulfur trioksida dalam jumlah tiga tahi lalat, dan air - dua tahi lalat. reaksi kimia ini dapat diwujudkan hanya dengan memanaskan reaktan untuk suhu tinggi.

Perolehan dianggap bukan logam

Ada beberapa cara dengan mana Anda bisa mendapatkan dari berbagai senyawa sulfur. Metode pertama - alokasi pirit nya. Rumus kimia terakhir - FeS _2. Setelah pemanasan zat dengan suhu tinggi tanpa akses oksigen tambahan dapat menerima sulfida lainnya besi - FeS - dan sulfur. Persamaan reaksi ditulis sebagai berikut: FeS ₂ = FeS + S. Metode kedua menghasilkan sulfur, yang sering digunakan dalam industri, - belerang pembakaran sulfida, disediakan sejumlah kecil oksigen. Dalam hal ini, pertimbangan dapat dibuat bukan logam dan air. Untuk reaksi, Anda perlu mengambil komponen dalam rasio molar 00:58. Akibatnya, produk akhir dalam proporsi 01:58. Persamaan reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Selain itu, belerang dapat dibuat dengan berbagai proses metalurgi, misalnya, dalam produksi logam seperti nikel, tembaga dan lain-lain.

Gunakan dalam industri

Aplikasi terlebar kami sedang mempertimbangkan non-logam yang ditemukan dalam industri kimia. Seperti disebutkan di atas, di sini digunakan untuk mengekstrak asam sulfat. Selain itu, sulfur digunakan sebagai komponen untuk pembuatan pertandingan, karena bahan yang mudah terbakar. Dan itu adalah sangat penting di pembuatan bahan peledak, mesiu, lampu Bengal, dan lain-lain. Selain itu, sulfur digunakan sebagai salah satu bahan pengendalian hama. Dalam pengobatan, digunakan sebagai komponen dalam pembuatan obat-obatan untuk penyakit kulit. Juga, zat tersebut digunakan dalam pembuatan berbagai pewarna. Selain itu, digunakan dalam pembuatan fosfor.

Struktur elektronik belerang

Seperti diketahui, semua atom terdiri dari inti yang mengandung proton - partikel bermuatan positif - dan neutron, yaitu, partikel yang memiliki muatan nol ... Elektron berputar di sekitar inti, yang muatan negatif. Untuk atom netral dalam struktur harus nomor yang sama dari proton dan elektron. Jika lebih lama, ini adalah ion negatif - anion. Jika sebaliknya - jumlah proton lebih besar dari elektron - ion positif atau kation. sulfur anion dapat berfungsi sebagai residu asam. Ini adalah bagian dari zat molekul seperti asam sulfida (hidrogen sulfida), dan sulfida logam. Anion terbentuk selama disosiasi elektrolit, yang terjadi ketika melarutkan zat dalam air. Ketika molekul ini memecah menjadi kation yang dapat direpresentasikan dalam bentuk ion logam atau hidrogen, dan kation - ion residu asam atau kelompok hidroksil (OH-). Karena nomor urut sulfur dalam tabel periodik - enam belas, dapat disimpulkan bahwa pada intinya adalah persis jumlah ini proton. Atas dasar ini, kita dapat mengatakan bahwa elektron mengorbit enam belas juga. Jumlah neutron dapat ditemukan dengan mengurangi massa molar nomor seri dari unsur kimia 32-16 = 16. Setiap elektron berputar berantakan, dan pada orbit tertentu. Sejak sulfur - unsur kimia yang dimiliki periode ketiga dari tabel periodik, dan tiga orbit sekitar inti. Pada pertama dari dua elektron tersebut terletak di kedua - delapan, di ketiga - enam. atom rumus sulfur elektronik ditulis sebagai berikut: 1s2 2s2 3s2 2P6 3P4.

Prevalensi di alam

Umumnya dianggap sebagai elemen kimia yang ditemukan dalam komposisi mineral, yang merupakan berbagai sulfida logam. terutama pirit ini - garam besi; juga memimpin, perak, kilau tembaga, seng blende, cinnabar - merkuri sulfida. Selanjutnya, sulfur dapat dimasukkan dalam komposisi mineral, struktur yang diwakili oleh tiga atau lebih unsur kimia. Misalnya, kalkopirit, garam, kieserite, gypsum. Anda dapat mempertimbangkan masing-masing secara lebih rinci. Pirit - Ini sulfida Ferrum, atau FeS _2. Ini memiliki warna kuning pucat dengan kemilau emas. mineral ini dapat sering ditemukan sebagai pengotor dalam lapis lazuli, yang secara luas digunakan untuk pembuatan perhiasan. Hal ini disebabkan fakta bahwa dua mineral ini sering memiliki lapangan umum. Kalkosit - kalkosit, kalkosit, atau - merupakan zat abu-abu kebiruan yang mirip dengan logam. Galena (galena) dan bersinar perak (argentite) memiliki karakteristik yang mirip: mereka berdua menyerupai logam berwarna abu-abu. Cinnabar - mineral merah kecoklatan dengan bercak abu-abu kusam. Kalkopirit, yang rumus kimia adalah _CuFeS2, - kuning keemasan, hal itu disebut blende emas. Zinc blende (sfalerit) mungkin memiliki warna dari kuning ke oranye cerah. Garam - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - dalam kristal putih transparan. Hal ini juga disebut garam Glauber, digunakan dalam pengobatan. Rumus kimia kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Tampaknya bubuk putih atau berwarna. Rumus kimia gipsum - CaSO ₄ x2H ₂ O. Selain itu, unsur kimia merupakan bagian dari sel-sel dari organisme hidup, dan merupakan elemen jejak penting.