Setiap elemen mampu membentuk zat sederhana berada di negara bebas. Dalam keadaan ini, pergerakan atom yang sama, mereka simetris. Dalam zat kompleks situasinya jauh lebih rumit. Ikatan kimia dalam hal ini, asimetris, kompleks molekul dalam senyawa kompleks yang terbentuk ikatan kovalen.
Yang dimaksud dengan oksidasi
Ada senyawa tersebut di mana elektron tidak merata mungkin, yaitu selama pembentukan zat kompleks elektron valensi berpindah dari atom ke atom. Ini adalah distribusi yang tidak merata ini zat kompleks yang disebut oksidasi atau oksidasi. Dibentuk dengan biaya dari sebuah atom dalam molekul yang disebut tingkat oksidasi unsur-unsur. Tergantung pada sifat dari transfer elektron dari satu atom untuk membedakan antara tingkat negatif atau positif. Dalam kedua kasus keputusan kembali elemen atom beberapa elektron yang dihasilkan unsur kimia oksidasi masing-masing positif dan negatif (E E + atau -). Misalnya, satu record K berarti atom kalium mengirimkan satu elektron. Dalam setiap senyawa organik sentral menempati atom karbon. Valensi unsur sesuai dengan 4-m di kompleks apapun, tetapi dalam senyawa karbon yang berbeda tingkat oksidasi akan berbeda, itu akan sama dengan -2, 2, ± 4. Sifat ini nilai-nilai valensi yang berbeda dan tingkat oksidasi diamati di hampir semua sendi.
Menentukan derajat oksidasi
Untuk menentukan tingkat oksidasi, maka perlu untuk mengetahui dalil-dalil fundamental. Logam tidak mampu memiliki gelar dikurangi, tetapi ada pengecualian yang jarang terjadi ketika logam membentuk senyawa dengan logam. Dalam jumlah kelompok sistem periodik atom sesuai dengan kemungkinan keadaan oksidasi tertinggi: karbon, oksigen, hidrogen, dan setiap anggota lainnya. atom elektronegatif dengan perpindahan menuju satu elektron atom lain menerima muatan -1, -2, dll dua elektron Aturan ini tidak berlaku untuk atom yang sama. Misalnya, HH komunikasi itu akan sama dengan 0. Komunikasi C-H = -1. Tingkat oksidasi karbon di C-D = + 2. Satu dan nilai yang sama dari logam adalah kelompok pertama dan kedua dari sistem periodik dan fluoro (-1). Pada tingkat ini hidrogen di hampir semua senyawa adalah 1 kecuali hidrida di mana itu adalah -1. Untuk elemen memiliki batas non-konstan, adalah mungkin untuk menghitung, mengetahui senyawa rumus. Aturan dasar, yang menyatakan bahwa jumlah dari derajat dalam molekul apapun 0.
Contoh menghitung tingkat oksidasi
Pertimbangkan perhitungan tingkat oksidasi karbon dalam senyawa Contoh CH3Cl. Ambil data dasar: tingkat hidrogen 1, y klorin -1. Untuk kenyamanan, kita akan mengasumsikan x menghitung tingkat oksidasi karbon. Kemudian, untuk CH3Cl akan terjadi persamaan x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Melakukan operasi aritmatika sederhana, dapat ditentukan bahwa tingkat oksidasi karbon akan +2. Dengan cara ini Anda dapat membuat perhitungan untuk setiap elemen di kompleks kompleks.