Tingkat oksidasi - yang merupakan nilai? Bagaimana untuk menentukan tingkat oksidasi dari unsur-unsur?

Seperti subjek sekolah seperti kimia menyebabkan banyak kesulitan dalam mayoritas siswa hari ini, sangat sedikit orang bisa menentukan tingkat oksidasi dalam senyawa. Kesulitan terbesar pada anak-anak sekolah yang mempelajari kimia anorganik, yaitu, murid sekolah dasar (8-9 nilai). Obyek kesalahpahaman mengarah ke tidak suka sekolah dengan subjek.

Guru mengalokasikan sejumlah alasan untuk ini "tidak suka" murid di siswa sekolah menengah dan tinggi dalam kimia: keengganan untuk memahami istilah kimia yang kompleks, ketidakmampuan untuk menggunakan algoritma untuk proses tertentu, pengetahuan matematika dari masalah. Kementerian Pendidikan telah membuat perubahan besar dalam isi subjek. Selain itu, "memotong" dan jumlah jam untuk mengajar kimia. Ini berdampak buruk terhadap kualitas pengetahuan tentang subjek, penurunan bunga dalam studi disiplin.

Apa saja topik kimia memberikan siswa yang paling sulit?

Di bawah program baru dalam perjalanan disiplin "Chemistry" sekolah dasar meliputi beberapa topik utama: tabel periodik unsur D. I. Mendeleeva, kelas zat anorganik, pertukaran ion. Definisi kelas yang paling sulit diberikan keadaan oksidasi oksida.

aturan penempatan

Pertama-tama siswa harus menyadari bahwa oksida dua elemen adalah senyawa kompleks, di mana komposisi termasuk oksigen. Senyawa biner prasyarat milik kelas oksida adalah oksigen lokasi kedua dalam senyawa tertentu.

Menghitung indeks tersebut dalam setiap kelas diberikan formula diperoleh hanya jika siswa memiliki algoritma tertentu.

Algoritma untuk oksida asam

Untuk memulai, kami mencatat bahwa tingkat oksidasi adalah ekspresi numerik dari valensi dari unsur-unsur. oksida asam terbentuk non-logam atau logam dengan valensi 4-7, kedua diperlukan dalam oksida tersebut adalah oksigen.

Oksida oksigen valensi selalu sesuai dengan dua, dapat menentukan sesuai dengan unsur-unsur dari tabel periodik D. I. Mendeleeva. Ini adalah khas non-logam seperti oksigen, sementara di Grup 6 dari tabel periodik subkelompok utama, menerima dua elektron, dalam rangka untuk sepenuhnya menyelesaikan tingkat energi terluarnya. Non-logam dalam senyawa oksigen sering menunjukkan valensi tertinggi yang sesuai dengan jumlah kelompok itu sendiri. Hal ini penting untuk mengingatkan bahwa tingkat oksidasi unsur-unsur kimia merupakan indikator asumsi positif (negatif) nomor.

Bukan logam berdiri pada awal formula memiliki keadaan oksidasi positif. oksida non-logam dalam oksigen yang stabil, -2 biasnya. Dalam rangka untuk memverifikasi keakuratan penyelarasan nilai dalam oksida asam harus mengalikan semua angka yang Anda memakai indeks dari elemen tertentu. Perhitungan dianggap sah jika jumlah total dari semua pro dan kontra dari set 0 derajat diperoleh.

Persiapan formula dua elemen

Tingkat oksidasi unsur-unsur atom memiliki kesempatan untuk membuat dan merekam senyawa dari dua elemen. Ketika membuat formula untuk memulai kedua simbol dekat diresepkan, hati-hati kedua berikan oksigen. Di atas masing-masing tanda mencatat nilai yang ditentukan dari derajat oksidasi, kemudian menemukan antara nomor adalah nomor yang akan tanpa merata dibagi oleh kedua nomor. Indikator harus dibagi secara individual dengan nilai numerik dari tingkat oksidasi untuk mendapatkan indeks untuk komponen pertama dan kedua dari bahan dua elemen. oksidasi yang lebih tinggi secara numerik sama dengan nilai yang lebih tinggi valensi bukan logam khas identik dengan nomor kelompok, dimana PS adalah bukan logam.

Algoritma pertunjukan nilai-nilai numerik dalam oksida dasar

Senyawa-senyawa tersebut dianggap oksida logam khas. Mereka berada di semua senyawa memiliki tingkat negara oksidasi tidak lebih dari satu atau dua. Untuk memahami apa yang akan menjadi tingkat oksidasi logam, adalah mungkin untuk mengambil keuntungan dari sistem periodik. Dalam logam subkelompok utama dari kelompok pertama, pilihan ini selalu konstan, itu mirip dengan nomor kelompok, yang merupakan salah satu.

Logam subkelompok utama dari kelompok kedua juga ditandai dengan oksidasi keadaan stabil 2 numerik. Tingkat oksidasi dalam jumlah oksida dalam pandangan indeks mereka (nomor) harus memberikan nol, karena bahan kimia dianggap sebagai molekul netral, tanpa biaya partikel.

Keselarasan oksidasi dalam asam yang mengandung oksigen

Asam adalah substansi yang kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang berkaitan dengan beberapa residu asam. Mengingat bahwa tingkat oksidasi adalah target numerik untuk perhitungan mereka membutuhkan beberapa keterampilan matematika. Seperti indikator untuk hidrogen (proton) selalu stabil dalam asam, adalah 1. Selanjutnya adalah mungkin untuk menunjukkan tingkat oksidasi dari ion oksigen negatif, hal ini juga stabil, -2.

Hanya setelah langkah-langkah ini, adalah mungkin untuk menghitung tingkat oksidasi dari komponen utama dari rumus. Sebagai contoh spesifik mempertimbangkan unsur menentukan tingkat oksidasi dalam asam sulfat, H2SO4. Mengingat bahwa dalam molekul substansi kompleks berisi dua hidrogen proton, 4 atom oksigen, kita memperoleh ekspresi dari bentuk + 2 + X-8 = 0. Dalam rangka Sum dibentuk nol, y adalah derajat oksidasi sulfur 6

Keselarasan oksidasi dalam garam

Garam adalah senyawa kompleks yang terdiri dari ion-ion logam dan satu atau lebih anion. Metode penentuan tingkat oksidasi masing-masing komponen dalam garam kompleks adalah sama seperti pada asam mengandung oksigen. Mengingat bahwa tingkat oksidasi unsur - indikator digital, penting untuk menunjukkan tingkat oksidasi logam.

Jika logam membentuk garam dalam subkelompok utama, keadaan oksidasi yang stabil, sesuai dengan jumlah kelompok adalah positif. Jika garam mengandung logam subkelompok seperti PS memamerkan berbeda valensi menentukan valensi logam mungkin pada residu asam. Ketika tingkat oksidasi logam yang akan diinstal, menempatkan tingkat oksidasi oksigen (-2), diikuti dengan menghitung tingkat oksidasi dari badan pusat dengan menggunakan persamaan kimia.

Sebagai contoh, perhatikan definisi oksidasi untuk unsur-unsur dalam natrium nitrat (garam normal). NaNO3. subkelompok utama sol dari kelompok 1 logam terbentuk, oleh karena itu, tingkat oksidasi natrium adalah 1. Pada oksigen dalam keadaan oksidasi nitrat -2. Untuk menentukan nilai numerik dari oksidasi menyamakan + 1 + X-6 = 0. Pemecahan persamaan ini, kita memperoleh bahwa X harus 5, ini adalah tingkat oksidasi nitrogen.

istilah kunci dalam IAD

Ada istilah khusus yang diperlukan untuk belajar siswa untuk proses oksidasi dan reduksi.

Tingkat oksidasi adalah kemampuannya untuk mengarahkan melampirkan sendiri (untuk memberikan yang berbeda) elektron dari beberapa ion atau atom.

oksidan dianggap atom netral atau ion selama reaksi kimia itu sendiri bergabung elektron.

Zat pereduksi akan atom bermuatan atau ion itu, dalam proses interaksi kimia kehilangan elektron mereka sendiri.

Prosedur oksidasi direpresentasikan sebagai dampak elektron.

Pemulihan dikaitkan dengan penerapan elektron tambahan atom bermuatan atau ion.

Proses redoks ditandai dengan reaksi, dalam perjalanan yang tentu mengubah tingkat oksidasi atom. Definisi ini memungkinkan kita untuk memahami bagaimana mungkin untuk menentukan apakah reaksi ISI.

aturan parsing OVR

Menggunakan algoritma ini, koefisien dapat diatur dalam reaksi kimia.

1. Pertama Anda harus menempatkan di setiap negara oksidasi kimia. Perhatikan bahwa masalah sederhana oksidasi nol, karena tidak ada output (koneksi) partikel negatif. Hal penempatan oksidasi senyawa biner dan tiga elemen diperiksa oleh kami di atas.

2. Maka perlu untuk mengidentifikasi atom-atom atau ion, yang telah terjadi selama konversi, oksidasi berubah.

3. Direkam dari sisi kiri persamaan adalah atom terisolasi atau ion, yang telah mengubah gelar mereka dari oksidasi. Hal ini diperlukan untuk neraca. Selama elemen yang dibutuhkan untuk menunjukkan nilai mereka.

4. Selanjutnya ditulis atom-atom atau ion yang terbentuk selama reaksi, tanda + menunjukkan jumlah elektron yang diterima atom, - jumlah partikel negatif cor. Jika proses interaksi berkurang keadaan oksidasi. Ini berarti bahwa elektron diambil atom (ion). Ketika tingkat atom oksidasi (ion) untuk menyumbangkan elektron selama reaksi.

5. Jumlah terkecil yang diambil untuk membagi pertama, kemudian melemparkan selama elektron diperoleh koefisien. nomor titik adalah faktor stereokimia yang diperlukan.

6. Tentukan oksidan, reduktor, proses yang terjadi selama reaksi.

7. Langkah terakhir akan menjadi keselarasan faktor stereokimia dalam reaksi ini.

   misalnya OVR

Mari kita mempertimbangkan aplikasi praktis dari algoritma dalam reaksi kimia tertentu.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Kami menghitung semua zat sederhana dan kompleks.

Sejak Fe dan Cu adalah zat sederhana, keadaan oksidasi mereka adalah 0. Dalam CuSO4, Cu + 2, kemudian 2 oksigen, sulfur dan pada 6. Dalam FeSO4: Fe 2, oleh karena itu, untuk O 2, calc S 6.

Sekarang mencari unsur-unsur yang bisa mengubah angka, dalam situasi kita, mereka akan menjadi Fe dan Cu.

Karena nilai setelah reaksi di atom besi adalah 2, 2 elektron diberikan dalam reaksi. Tembaga indeks mereka berubah menjadi 0-2, akibatnya tembaga mengambil 2 elektron. Sekarang kita mendefinisikan jumlah elektron yang diterima, dan melemparkan atom besi dan kation tembaga. Selama konversi diambil kasi dua elektron tembaga elektron yang sama atom diberikan zat besi.

Dalam proses ini tidak relevan untuk menentukan minimum umum beberapa, seperti diambil dan diberikan selama konversi jumlah yang sama elektron. faktor stereokimia juga akan sesuai dengan salah satu. Dalam reaksi dari zat pereduksi akan menunjukkan sifat dari besi, sementara itu teroksidasi. Kation divalen tembaga direduksi menjadi tembaga murni dalam reaksi memiliki tingkat tertinggi oksidasi.

proses aplikasi

Gelar Formula oksidasi harus diketahui setiap kelas sekolah 8-9, karena masalah ini termasuk dalam pekerjaan OGE. Setiap proses yang terjadi dengan oksidasi, mengurangi gejala, memainkan bagian penting dalam hidup kita. Mereka adalah proses metabolisme yang sangat diperlukan dalam tubuh manusia.