Asam karboksilat

senyawa organik kimia, yang molekul memiliki setidaknya satu gugus karboksil dalam struktur (itu selaras karbonil - gugus fungsional aldehid dan keton, dan hidroksil - alkohol gugus fungsional) menerima nama umum - asam karboksilat. Formula mereka dapat direpresentasikan sebagai R-COOH, dimana R adalah gugus fungsional monovalen hidrokarbon. Setiap asam karboksilat, berbeda dengan kebanyakan asam anorganik, lemah dan tidak lengkap dipisahkan menjadi ion-ion.

Sebagai contoh sederhana adalah format (metana) asam H-COOH. Nama ini mengacu pada sejarah pertama penerimaan di 1670 semut merah naturalis Inggris John Ray. Asam karboksilat memiliki dua atau lebih gugus karboksil akan disebut berbasa (dikarboksilat), tribasic (atau trikarboksilat) dan sebagainya. Contoh paling sederhana adalah asam oksalat dan formula C2H2O4, dalam molekul yang berisi dua gugus karboksil. Seperti shestiosnovnoy dapat menyebabkan mellitic (geksakarbonovuyu) asam, C12H6O12 formula. molekul berisi enam gugus karboksil diganti dalam atom hidrogen cincin benzena.

asam organik biasanya ditemukan di alam. Sebagai contoh, asam geksakarbonovaya yang terkandung dalam batu madu yang ditemukan di lignites).

Ada banyak senyawa alami yang penting di kelas ini. Ini termasuk asam sitrat C6H8O7 (mewakili beberapa aditif makanan E330-E333), yang awalnya diperoleh dari jus lemon mentah pada tahun 1784 oleh apoteker Swedia K. Scheele. Tartaric acid C4H6O6 adalah makanan aditif E334). asam karboksilat ini luas di alam. Hal ini terkandung dalam jus segar dari buah-buahan.

Jika kita mempertimbangkan serangkaian homolog senyawa organik, di dalamnya ada perubahan reguler di properti dengan meningkatnya berat molekul. Sifat-sifat masing-masing senyawa tergantung pada struktur molekul, yaitu, dalam banyak hal mendefinisikan isomer asam karboksilat mereka. Para wakil pertama dari seri homolog terbentuk dari asam format, termasuk asetat dan propionat, mengacu pada cairan. Mereka ditandai dengan bau yang menyengat dan mudah larut dalam air. Para wakil yang lebih tinggi merupakan padatan yang tidak larut dalam air.

Sifat kimia asam karboksilat terutama ditentukan oleh pengaruh dari kelompok karbonil untuk kelompok hidroksil. Oleh karena itu, senyawa ini, berbeda dengan alkohol, memiliki karakter asam diucapkan.

Misalnya, dalam larutan air, mereka mungkin terdisosiasi menjadi ion, yang membuktikan bahwa pewarna cair setelah menambahkan lakmus merah. Hal ini menunjukkan adanya kation hidrogen. Artinya, media larutan air mereka adalah asam (pH kurang dari 7).

Ketika berinteraksi dengan logam atau basa mampu membentuk garam asam karboksilat: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

asam organik juga masuk ke dalam reaksi kimia dengan karbonat, menggusur asam karbonat: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Mereka mudah bereaksi dengan amonia membentuk garam: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Sifat asam ditingkatkan ketika asam organik yang hadir dalam radikal dengan substituen efek induktif negatif. Misalnya, aksi klorin dalam asam asetat secara bertahap menggantikan satu atom hidrogen dari atom klorin dan menerima asam kloroasetat, asam dikloroasetat, dan asam kemudian trikloroasetat, ada peningkatan tajam dalam sifat asam mereka.

Setiap asam karboksilat dapat diperoleh dalam beberapa cara. Yang paling umum adalah metode, yang didasarkan pada reaksi oksidasi. Seperti biaya awal reaktan alkohol atau aldehida. Metode lain memproduksi asam organik adalah hidrolisis nitril mengalir dengan memanaskan mereka dengan asam mineral encer.