CONTOH nonpolar ikatan kovalen. ikatan kovalen polar dan nonpolar

Sebuah peran yang signifikan dalam tingkat kimia organisasi dunia memainkan metode komunikasi terstruktur partikel, antara senyawa. Jumlah besar zat sederhana, yaitu non logam yang nonpolar jenis kovalen Link, kecuali untuk gas inert. Logam dalam bentuk murni memiliki metode komunikasi tertentu yang diwujudkan dengan sosialisasi elektron bebas dalam kisi kristal.

Semua zat kompleks (kecuali untuk beberapa organik) adalah ikatan kovalen kimia polar. Jenis dan contoh senyawa ini dibahas di bawah. Sementara itu, mengetahui karakteristik atom mempengaruhi polarisasi komunikasi.

elektronegativitas

Atom, dan lebih khusus intinya (yang, seperti yang kita tahu, bermuatan positif), memiliki kemampuan untuk menarik dan mempertahankan kepadatan elektron, khususnya, pembentukan ikatan kimia. Properti ini disebut elektronegativitas. Tabel Periodik nilainya tumbuh di periode dan unsur-unsur utama dari subkelompok. nilai elektronegativitas tidak selalu konstan dan dapat bervariasi, misalnya, mengubah jenis hibridisasi, yang masuk orbital atom.

ikatan kimia, jenis dan contoh yang tercantum di bawah ini, dan lebih khusus lagi, lokalisasi atau perpindahan parsial kontak ini untuk salah satu peserta yang mengikat dijelaskan oleh karakteristik elektronegatif dari elemen tertentu. Perpindahan terjadi pada atom, yang lebih kuat.

ikatan kovalen nonpolar

"Formula" hubungan kovalen nonpolar sederhana - dua atom dari sifat yang sama digabungkan bersama dalam sepasang elektron kulit valensi mereka. Pasangan seperti ini disebut dibagi karena itu milik kedua belah pihak sama-sama mengikat. Ini adalah melalui kerapatan elektron sosialisasi dalam bentuk sepasang elektron, atom bergerak dalam keadaan stabil, karena lengkap tingkat elektron terluarnya, dan "oktet" (atau "doublet" dalam kasus zat sederhana hidrogen H _2, ia hanya s-orbital, untuk penyelesaian yang membutuhkan dua elektron) - keadaan tingkat eksternal, yang semua atom, karena sesuai dengan mengisi negara dengan energi minimum.

Contoh dari ikatan kovalen non-polar dalam anorganik dan, aneh kedengarannya, tetapi juga dalam kimia organik, juga. koneksi jenis ini adalah umum untuk semua zat sederhana - non-logam selain gas mulia, seperti tingkat valensi atom gas inert dan telah menyelesaikan oktet elektron, dan karena itu dengan sejenis mengikat itu sendiri tidak memiliki arti baginya, dan bahkan kurang penuh semangat menguntungkan. Dalam bahan organik non-polaritas ditemukan di beberapa struktur tertentu dari molekul dan kondisional.

ikatan polar kovalen

CONTOH ikatan nonpolar kovalen terbatas pada beberapa molekul zat sederhana, sedangkan senyawa dipol di mana kerapatan elektron sebagian bergeser ke arah elemen yang lebih elektronegatif, - mayoritas. Kombinasi dari atom dengan nilai elektronegativitas yang berbeda memberikan ikatan polar. Secara khusus, karena bahan organik - ikatan kovalen polar. Kadang-kadang ion oksida anorganik juga polar, dan garam asam dan ikatan ionik mendominasi jenis.

Sebagai kasus ekstrim dari mengikat kutub kadang-kadang diperlakukan dan senyawa jenis ionik. Jika keelektronegatifan salah satu elemen secara signifikan lebih tinggi dari yang lain, pasangan elektron benar-benar bergeser dari pusat komunikasi dengannya. Jadi ada pembagian menjadi ion-ion. Siapapun yang mengambil pasangan elektron, diubah menjadi anion dan menerima muatan negatif, dan hilangnya elektron - berubah menjadi kation dan menjadi positif.

Contoh zat anorganik dengan jenis ikatan kovalen non-polar

Zat dengan ikatan kovalen apolar - adalah, misalnya, semua biner molekul gas: hidrogen (H - H), oksigen (O =), nitrogen (dalam molekulnya 2 atom terkait ikatan rangkap tiga (N ≡ N)); Cairan dan substansi padat: klorin (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), yodium (I - I). Juga zat kompleks yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi dengan nilai yang sama sebenarnya elektronegativitas, misalnya, fosfor hidrida - PH _3.

Organik dan non-polar mengikat

Sangat jelas bahwa semua bahan organik yang kompleks. Pertanyaannya adalah, bagaimana bisa ada ikatan nonpolar dalam hitungan kompleks? Jawabannya cukup sederhana, jika berpikir logis sedikit. Jika nilai-nilai elektronegativitas unsur terkait sedikit berbeda dan tidak menciptakan momen dipol di kompleks, koneksi tersebut dapat dianggap sebagai non-polar. Ini adalah situasi dengan karbon dan hidrogen: semua C - obligasi H di bahan organik dianggap non-polar.

CONTOH nonpolar ikatan kovalen - molekul metana, yang paling sederhana senyawa organik. Ini terdiri dari satu atom karbon yang menurut valensi, dihubungkan oleh ikatan tunggal untuk empat atom hidrogen. Bahkan, molekul tidak dipol, karena tidak ada lokalisasi biaya dalam sesuatu dan dengan mengorbankan struktur tetrahedral. Kerapatan elektron didistribusikan secara merata.

Contoh dari ikatan kovalen non-polar adalah senyawa organik yang lebih kompleks. Hal ini diwujudkan dengan mengorbankan efek mesomeric, yaitu, konsisten kepadatan tarik elektron, yang dengan cepat dipadamkan oleh rantai karbon. Dengan demikian, dalam molekul ikatan hexachloroethane C - C nonpolar karena menarik elektron kepadatan enam atom klorin seragam.

Jenis lain dari obligasi

Selain ikatan kovalen, yang, kebetulan, dapat dilakukan pada mekanisme donor-akseptor, ada ionik, logam dan hidrogen obligasi. karakteristik singkat kedua dari belakang dua yang disajikan di atas.

Hidrogen obligasi - adalah interaksi antarmolekul elektrostatik, yang dapat terjadi jika ada atom dalam molekul dan lain dari hidrogen memiliki pasangan elektron unshared. Jenis ikatan jauh lebih lemah dari yang lain, tetapi karena fakta bahwa zat obligasi ini dapat dibentuk sangat banyak, memberikan kontribusi signifikan terhadap sifat-sifat senyawa.