Formula amonia. Amonium hidroksida - amonia berair

Amonia - hidrogen nitrida - salah satu yang paling penting senyawa nitrogen dan hidrogen. Gas ini tanpa warna tetapi dengan bau yang menyengat. Komposisi kimia mencerminkan amonia rumus - NH _3. Tekanan kenaikan atau penurunan suhu bahan mengarah ke nya menjadi cairan yang tidak berwarna. gas amonia dan solusi yang banyak digunakan dalam industri dan pertanian. Obat ini digunakan 10% amonium hidroksida - amonia.

Struktur molekul. rumus amoniak elektronik

Sebuah nitrida molekul hidrogen berbentuk seperti piramida, dasar dari yang nitrogen terikat dengan tiga atom hidrogen. N-H ikatan kuat terpolarisasi. Nitrogen tertarik kuat pasangan elektron yang mengikat. Oleh karena itu, muatan negatif terakumulasi pada atom N, positif - difokuskan pada hidrogen. Pemahaman proses ini menyediakan model molekul, elektronik dan rumus struktur dari amonia.

hidrogen Nitrida sangat larut dalam air (700: 1 pada 20 ° C). Memiliki proton secara substansial bebas mengarah pada pembentukan beberapa hidrogen "jembatan" yang menghubungkan antara molekul. Fitur dari struktur dan kimia obligasi juga mengarah pada fakta bahwa amonia mudah dicairkan dengan meningkatkan tekanan atau menurunkan suhu (-33 ° C).

Asal usul nama

Istilah "amonia" diperkenalkan ke masyarakat akademik pada tahun 1801 atas saran dari ahli kimia Rusia Ya Zakharova, tetapi substansi akrab bagi umat manusia sejak zaman kuno. Gas dengan bau yang menyengat dilepaskan selama pembusukan produk-produk limbah dari senyawa organik banyak, misalnya, protein dan urea dalam dekomposisi garam amonium. Sejarawan kimia percaya bahwa zat itu bernama setelah dewa Mesir kuno Amun. Siwa (Amon) adalah sebuah oase di Afrika Utara. Dikelilingi oleh padang pasir Libya reruntuhan kota kuno dan kuil, di samping yang ada deposito amonium klorida. Zat ini di Eropa, yang disebut "garam Amon." Ini diawetkan tradisi bahwa penduduk oasis Siwa berbau garam dalam kuil.

hidrogen nitrida

kimiawan Inggris dan fisikawan R. Boyle dalam percobaan membakar kotoran dan mengamati pembentukan asap putih dari swab yang dicelupkan ke dalam asam klorida dan yang dihasilkan dimasukkan ke dalam jet gas. Pada tahun 1774, ahli kimia Inggris lain J. Priestley hangat amonium klorida dengan kapur dipuaskan dan gas dialokasikan. Priestley disebut senyawa "udara alkali", karena sifat solusinya menunjukkan basa lemah. Menerima penjelasan pengalaman Boyle, dimana amonia direaksikan dengan asam klorida. Padat amonium klorida putih terjadi pada kontak dari molekul reaktan di udara.

rumus kimia amonia ditetapkan pada 1875 K. Berthollet oleh Prancis yang melakukan percobaan pada dekomposisi zat menjadi komponen penyusunnya oleh debit listrik. Sampai saat ini, percobaan Priestley, Boyle Berthollet dan bereproduksi di laboratorium untuk menghasilkan hidrogen nitrida dan amonium klorida. metode industri yang dikembangkan pada tahun 1901 oleh H. Le Chatelier, menerima paten untuk metode sintesis zat nitrogen dan hidrogen.

Sebuah solusi amonia. Formula dan sifat

Solusi amonia berair biasanya direkam dalam bentuk hidroksida - NH ₄ OH. Dia menunjukkan sifat-sifat dari alkali yang lemah:

• terdisosiasi menjadi ion NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• solusi fenolftalein noda merah tersebut;
• direaksikan dengan asam membentuk garam dan air;
• endapan Cu (OH) ₂ sebagai zat biru cerah bila dicampur dengan garam tembaga larut.

Kesetimbangan dalam reaksi amonia dengan interaksi air dipindahkan ke bahan awal. Dipanaskan hidrogen nitrida membakar baik di oksigen. Hal ini terjadi oksidasi nitrogen untuk molekul diatomik substansi sederhana N2. Mengurangi sifat juga menunjukkan amonia dalam reaksi dengan oksida tembaga (II).

Arti amonia dan solusi

Nitrida hidrogen digunakan dalam produksi garam amonium dan asam nitrat - salah satu produk utama industri kimia. Amonia merupakan bahan baku untuk soda (sebagai metode nitrat). Hidrogen konten nitrida industri larutan pekat mencapai 25%. Di bidang pertanian, menggunakan amonia berair. Formula cair pupuk - NH ₄ OH. zat tersebut langsung digunakan sebagai ganti atas. Metode lain tanah nitrogen pengayaan - penggunaan garam nitrat amonium, klorida, fosfat. Di lingkungan industri dan daerah pertanian tidak dianjurkan untuk menyimpan bersama-sama pupuk yang mengandung garam-garam amonium dengan alkalis. Ketika bahan kerusakan kemasan dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk amonia dan melepaskannya ke dalam ruang udara. Senyawa beracun merugikan mempengaruhi sistem pernapasan, sistem saraf pusat. Campuran amonia dengan udara, mudah meledak.