The basa lemah dan garam asam kuat dengan hidrolisis

Untuk memahami bagaimana hasil garam hidrolisis dalam larutan air mereka, untuk memulai definisi dari proses ini.

Definisi dan terutama hidrolisis

Proses ini melibatkan efek kimia ion air dengan ion garam yang terbentuk sebagai hasil dari basa lemah (atau asam) dan perubahan media reaksi. Setiap garam dapat direpresentasikan sebagai produk dari interaksi kimia antara basis dan asam. Tergantung pada apa yang berlaku mereka mengidentifikasi sejumlah varian dari aliran proses.

jenis hidrolisis

Dalam kimia dilihat tiga jenis reaksi antara kation dan air garam. Setiap proses dilakukan dengan perubahan pH, oleh karena itu diasumsikan digunakan untuk menentukan indeks hidrogen berbagai jenis indikator. Sebagai contoh, media asam yang digunakan lakmus ungu untuk phenolphthalein basa cocok. Menganalisis karakteristik hidrolisis lebih dari setiap perwujudan. basa kuat dan lemah dapat ditentukan oleh kelarutan meja, dan kekuatan asam terdeteksi oleh meja.

Hidrolisis kation

Sebagai contoh garam seperti Pertimbangkan besi klorida (2). besi hidroksida (2) - basa lemah dan asam kuat adalah asam klorida. Selama reaksi dengan air (hidrolisis) dibentuk dari garam dasar (besi hydroxychloride 2) dan asam klorida terbentuk. Tampaknya dalam larutan asam, untuk menentukan kemungkinan menggunakan lakmus biru (pH kurang dari 7). Dengan demikian ia melanjutkan dengan hidrolisis kation, sebagai basa lemah digunakan.

Contoh lain untuk hidrolisis menggambarkan kasus. Pertimbangkan garam magnesium klorida. Magnesium hidroksida - adalah basa lemah dan asam klorida - kuat. Dalam proses interaksi dengan molekul air magnesium klorida diubah menjadi garam dasar (hydroxychloride). Magnesium hidroksida, yang rumus umumnya direpresentasikan sebagai M (OH) _2, sedikit larut dalam air, tetapi memberikan solusi asam klorida yang kuat, lingkungan asam.

Hidrolisis anion

Perwujudan lanjut ditandai dengan hidrolisis garam yang dibentuk oleh dasar yang kuat (alkali) dan asam lemah. Sebagai contoh untuk kasus ini kita mempertimbangkan natrium karbonat.

Garam ini memiliki basis natrium yang kuat, dan asam karbonat lemah. Interaksi dengan molekul air hasil dengan pembentukan garam asam - natrium karbonat, yaitu dengan hidrolisis anion. Selanjutnya, terbentuk dalam larutan natrium hidroksida, yang memberikan solusi dari situasi alkaline.

Contoh lain dalam kasus ini. Kalium sulfit - garam, yang dibentuk oleh basis yang kuat - kalium hidroksida, dan lebih lemah asam sulfur. Dalam proses interaksi dengan air (untuk hidrolisis) dibentuk kalium hidrogensulfit (garam asam) dan kalium hidroksida (alkali). Media dalam larutan bersifat basa, dapat dipastikan menggunakan fenolftalein a.

hidrolisis lengkap

Garam asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis lengkap. Cobalah untuk mencari tahu apa fitur, serta produk apa yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.

Menganalisis hidrolisis basa lemah dan asam lemah dalam Contoh sulfida aluminium. Ini terbentuk garam aluminium hidroksida, yang merupakan basa lemah dan asam lemah, hidrogen sulfida. Dengan reaksi dengan air diamati hidrolisis lengkap, sehingga gas sulfida pembentukan hidrogen, serta aluminium hidroksida endapan. interaksi tersebut terjadi dan untuk kation dan anion, oleh karena itu, hidrolisis tersebut dianggap selesai.

Juga dalam interaksi teladan jenis ini dengan air garam dapat menyebabkan magnesium sulfida. Sebagai bagian dari garam adalah magnesium hidroksida, itu rumus - Mg (OH) 2. Ini adalah basa lemah, tidak larut dalam air. Selain itu, ada asam hydrosulphuric, yang lemah dalam magnesium sulfida. Dengan reaksi dengan air berlangsung hidrolisis lengkap (untuk kation dan anion), untuk membentuk magnesium hidroksida endapan dan hidrogen sulfida dirilis dalam bentuk gas.

Jika kita mempertimbangkan hidrolisis garam yang terbentuk dengan asam kuat dan basa kuat, perlu dicatat bahwa itu tidak bocor. Medium solusi garam seperti klorida, natrium nitrat, kalium, tetap netral.

kesimpulan

basa kuat dan lemah, garam asam yang terbentuk, mempengaruhi hasil dari media reaksi hidrolisis dalam larutan yang dihasilkan. Proses tersebut tersebar luas di alam.

Hidrolisis sangat penting dalam transformasi kimia kerak bumi. Ini berisi sulfida logam, sedikit larut dalam air. Sebagai hidrolisis mereka terjadi pembentukan hidrogen sulfida, emisi selama aktivitas vulkanik di permukaan bumi.

batuan silikat di hidroksida transisi, menyebabkan kerusakan bertahap batu. Misalnya, seperti perunggu mineral, itu adalah produk dari karbonat hidrolisis tembaga.

proses hidrolisis intensif juga berlangsung di lautan. karbonat hidrogen dari magnesium dan kalsium, yang diambil dari air, memiliki media sedikit basa. Dalam kondisi seperti itu, proses yang sangat baik fotosintesis berlangsung pada tanaman laut, organisme laut sedang mengembangkan intensif.

Minyak memiliki kotoran dari air dan garam kalsium dan magnesium. Dalam proses pemanasan minyak, itu adalah interaksi mereka dengan uap air. Selama hidrolisis, hidrogen klorida terbentuk, yang, pada reaksi dengan logam terjadi kerusakan peralatan.