Klasifikasi reaksi kimia

Reaksi kimia adalah proses transformasi zat, selama waktu ada perubahan dalam struktur atau komposisi mereka. Sebagai hasil dari proses ini adalah transisi bahan awal atau reagen ke dalam produk akhir. Hari ini membentuk klasifikasi sangat jelas dari reaksi kimia.

Deskripsi reaksi menggunakan persamaan. Tanda-tanda reaksi kimia

Ada beberapa klasifikasi, masing-masing yang diperhitungkan satu atau lebih fitur. Sebagai contoh, reaksi kimia dapat dipisahkan dengan memperhatikan:

• kuantitas dan komposisi reaktan dan produk akhir;
• keadaan agregasi dari zat awal dan akhir (gas, cair, bentuk padat);
• jumlah fase;
• sifat partikel yang ditransfer selama reaksi (ion, elektron);
• efek termal;
• mengalir dalam reaksi arah sebaliknya.

Perlu dicatat bahwa reaksi kimia biasanya ditulis menggunakan rumus dan persamaan. Sisi kiri persamaan menggambarkan komposisi reaktan dan sifat interaksi mereka, dan sisi kanan Anda dapat melihat produk akhir. Hal lain yang sangat penting - jumlah atom dari setiap elemen di sisi kanan dan kiri harus sama. Hanya dengan cara ini teramati hukum kekekalan massa.

Seperti telah disebutkan, ada banyak klasifikasi. Ini akan membahas yang paling umum digunakan.

Klasifikasi reaksi kimia pada komposisi, jumlah produk awal dan akhir

Reaksi Senyawa: mereka akan lebih zat yang bergabung untuk membentuk zat yang lebih kompleks. Dalam kebanyakan kasus, reaksi ini disertai dengan pelepasan panas.

Reaksi dekomposisi: reaktan awal adalah senyawa kompleks yang membentuk dalam proses runtuhnya zat agak sederhana. Reaksi ini mungkin baik redoks dan terjadi tanpa mengubah valensi.

Reaksi substitusi - mewakili interaksi antara zat yang kompleks dan sederhana. Dalam proses substitusi dari setiap atom dari suatu senyawa. Skematis, reaksi dapat dinyatakan sebagai:

A = AB + BC + C

metatesis - sebuah proses di mana dua reaktan feed dipertukarkan antara bagian-bagian komponen. Sebagai contoh:

AB + CD = AD + CB

reaksi transfer - ditandai dengan mentransfer atom atau kelompok atom dari satu zat yang lain.

Klasifikasi reaksi kimia: proses reversibel dan ireversibel

Karakteristik penting lain dari reaksi - ini adalah kesempatan untuk membalikkan proses.

Disebut reversibel produk reaksi seperti yang mungkin berinteraksi satu sama lain, membentuk bahan awal yang sama. Biasanya, fitur ini tentu harus muncul dalam persamaan. Dalam hal ini, bagian kiri dan kanan persamaan menempatkan dua panah yang berlawanan.

Ketika ireversibel produk reaksi kimia tidak mampu bereaksi satu sama lain - setidaknya dalam keadaan normal.

Klasifikasi reaksi kimia pada efek termal

Reaksi termokimia dibagi menjadi dua kelompok utama:

• proses eksotermik, di mana ada pembuangan panas (energi);
• proses endotermik, yang membutuhkan penyerapan energi eksternal.

Klasifikasi reaksi kimia pada jumlah fase dan fase ditampilkan

Seperti telah disebutkan, keadaan agregasi dari zat ini juga penting untuk kinerja penuh reaksi kimia. Atas dasar ini biasanya dibedakan:

• gas reaksi;
• Reaksi dalam larutan;
• proses kimia antara padatan.

Tetapi produk awal dan akhir tidak selalu mengacu pada salah satu keadaan agregasi. Oleh karena itu, reaksi dan diklasifikasikan berdasarkan jumlah fase:

• satu fase atau reaksi homogen - adalah proses yang produknya di negara yang sama (dalam banyak kasus, reaksi ini berlangsung baik dalam fase gas atau dalam larutan);
• Reaksi heterogen (multiphase) - reaktan dan produk akhir mungkin di negara-negara yang berbeda agregasi.