Konsentrasi molal. Apa artinya konsentrasi molar dan molal?

Molar dan konsentrasi molal, meskipun nama yang mirip, nilai-nilai yang berbeda. Perbedaan utama adalah bahwa dalam menentukan perhitungan konsentrasi molal dibuat tidak pada volume larutan sebagai molaritas deteksi, sedangkan berat pelarut.

informasi umum tentang solusi dan kelarutan

solusi yang benar disebut sistem homogen, yang mencakup dalam komposisi sejumlah komponen, independen satu sama lain. Salah satunya adalah pelarut, dan sisanya adalah zat terlarut di dalamnya. pelarut dianggap substansi dalam larutan yang paling.

Kelarutan - zat dengan zat lain untuk membentuk sistem homogen - solusi di mana ia dalam bentuk individu atom, ion, molekul atau partikel. Konsentrasi - ukuran kelarutan.

Akibatnya, kelarutan zat adalah kemampuan untuk didistribusikan secara seragam dalam bentuk partikel elementer seluruh volume pelarut.

solusi yang benar diklasifikasikan sebagai berikut:

• menurut jenis pelarut - non-air dan air;
• menurut jenis zat terlarut - gas solusi, asam, alkali, garam, dll.;
• untuk interaksi dengan arus listrik - elektrolit (zat yang memiliki daya hantar listrik) dan non-elektrolit (zat tidak mampu konduktivitas listrik);
• konsentrasi - diencerkan dan terkonsentrasi.

Konsentrasi dan sarana ekspresi

konten konsentrasi panggilan (berat) dari zat terlarut dalam jumlah tertentu (berat atau volume) dari pelarut, atau dalam volume yang ditetapkan dari total solusi. Hal ini terjadi jenis berikut:

1. Konsentrasi bunga (dinyatakan dalam%) - itu memberitahu berapa gram zat terlarut yang terkandung dalam 100 gram larutan.

2. Konsentrasi molar - adalah jumlah mol gram per 1 liter larutan. Hal ini menunjukkan berapa banyak gram-molekul yang terkandung dalam 1 liter larutan zat.

3. Konsentrasi yang normal - adalah jumlah gram-setara per 1 liter larutan. Hal ini menunjukkan berapa banyak terkandung gram setara zat terlarut dalam 1 liter larutan.

4. konsentrasi molal menunjukkan berapa banyak mol zat terlarut dalam jumlah per 1 kilogram pelarut.

5. Titer menentukan konten (dalam gram) dari zat terlarut dilarutkan dalam 1 mililiter larutan.

Molar dan konsentrasi molal berbeda satu sama lain. Pertimbangkan karakteristik masing-masing.

Konsentrasi molar

Rumus untuk menentukan itu:

Cv = (v / V), dimana

v - jumlah zat terlarut mol;

V - total volume larutan liter atau ^m3.

Misalnya, "0,1 M larutan H ₂ SO _4" menunjukkan bahwa dalam 1 liter larutan tersebut terjadi 0,1 mol (9,8 g) dari asam sulfat .

konsentrasi molal

Anda harus selalu memperhitungkan fakta bahwa konsentrasi molal dan molar memiliki arti yang sama sekali berbeda.

Apa molal konsentrasi larutan? Rumus untuk menentukan itu adalah:

Cm = (v / m), di mana

v - jumlah zat terlarut mol;

m - massa pelarut, kg.

Misalnya, merekam 0,2 solusi M NaOH berarti bahwa dalam 1 kilogram air (dalam hal ini, itu adalah pelarut) melarutkan 0,2 mol NaOH.

formula tambahan yang diperlukan untuk perhitungan

Banyak informasi tambahan mungkin diperlukan untuk konsentrasi molal dihitung. Formula, yang dapat berguna untuk memecahkan masalah utama adalah sebagai berikut.

Jumlah Digunakan zat ν menyadari sejumlah atom, elektron, molekul, ion atau partikel lain.

v = m / M = N / N A = V / V m, di mana:

• m - massa senyawa, g atau kg;
• M - massa molar, g (atau kg) / mol;
• N - jumlah unit struktural;
• N _A - jumlah unit struktural per 1 mol zat, Avogadro konstan: ^{6,02. 23 Okt} mol ^{- 1;}
• V - total volume l atau m ^3;
• V _m - volume molar, liter / mol atau ^m3 / mol.

Terakhir dihitung sebagai berikut:

V _m = RT / P, di mana

• R - konstan 8,314 J / (mol ^K.);
• T - temperatur gas, K;
• P - tekanan gas Pa.

Contoh tujuan untuk molaritas dan molalitas. tugas №1

Untuk menentukan konsentrasi molar larutan kalium hidroksida dalam volume 500 ml. Solusi KOH berat badan adalah sama dengan 20 gram.

definisi

massa molar kalium hidroksida adalah:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Kami berharap banyak kalium hidroksida yang terkandung dalam larutan:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Kita memperhitungkan bahwa volume larutan yang akan dinyatakan dalam liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Menentukan konsentrasi molar kalium hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

tugas №2

Apa oksida (IV) sulfur dalam kondisi normal (misalnya, ketika P = 101325 Pa, dan T = 273 K) harus mengambil dalam rangka untuk membuat larutan asam sulfur dengan konsentrasi 2,5 mol / liter dari volume 5 liter?

definisi

Kami mendefinisikan sebagai asam sulfur yang terkandung dalam larutan:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solusi) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

penerimaan persamaan asam sulfur memiliki bentuk sebagai berikut:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Menurut ini:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Mengingat bahwa dalam kondisi normal 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter, volume maju dari oksida belerang:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

tugas №3

Untuk menentukan konsentrasi molar NaOH dalam larutan ketika yang fraksi berat, sama dengan 25,5%, dan densitas 1,25 g / ml.

definisi

Diterima sebagai larutan sampel dalam volume 1 liter dan menentukan massa:

m (solusi) = V (solusi) ∙ P (solusi) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gram.

Kami berharap banyak dari sampel dengan alkali Berat:

m (NaOH) = (w ∙ m (solusi)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

massa molar natrium hidroksida sama dengan:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Kami harapkan sebagai natrium hidroksida yang terkandung dalam sampel:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Menentukan konsentrasi molar alkali yang:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

tugas №4

Dalam air (100 gram) dilarutkan 10 gram garam NaCl. Mengatur konsentrasi larutan (molalitas).

definisi

Massa molar NaCl adalah sama dengan:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Jumlah NaCl, yang terkandung dalam larutan:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Dalam hal ini, pelarut air:

100 gram air = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O dalam larutan.

konsentrasi molal larutan akan sama dengan:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (air) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tugas №5

Menentukan konsentrasi molal dari 15% NaOH larutan alkali.

definisi

15% larutan alkali berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung 15 gram NaOH dan 85 gram air. Atau bahwa dalam setiap 100 kilogram solusi memiliki 15 kg NaOH dan 85 kg air. Dalam rangka untuk mempersiapkan itu, perlu di 85 gram (kg) H ₂ O dilarutkan 15 gram (kg) dari alkali.

massa molar adalah natrium hidroksida:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sekarang kita menemukan jumlah natrium hidroksida dalam larutan:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Berat pelarut (air) di kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O dalam larutan.

Setelah itu ditentukan konsentrasi molal:

Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.

Sesuai dengan ini masalah khas dapat diselesaikan, dan sebagian besar lainnya untuk menentukan molalitas dan molaritas.