Potasium klorat

Sangat sering itu adalah zat yang disebut garam potasium klorat, seorang ahli kimia dengan nama Prancis - Berthollet, yang membuka klorat kalium, rumus yang dicatat sebagai KCLO3. Berthollet dalam percobaan mereka menerima materi oleh aksi klorin dalam larutan alkali pada temperatur tinggi selama reaksi. Sebagai hasil dari reaksi ini diperoleh kalium klorida, kalium klorat dan tiga molekul air. Jika kita menganalisis rumus zat, harus memperhatikan apa yang bertoletova garam yang sangat kaya akan oksigen.

Eksternal garam bertoletova adalah kristal berwarna yang memiliki kepadatan 2,32 gram per sentimeter kubik pada 356oS suhu mulai mencair dan pada 400 ° C - membusuk. Kelarutan zat 3.25 gram per seratus gram larutan air pada suhu 0 ° C Dengan meningkatnya suhu kelarutan kalium klorat meningkat juga.

Dengan suhu pemanasan yang cukup sangat mudah untuk "berpisah" atom oksigen yang dapat ditampilkan dengan persamaan seperti: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Biasanya, untuk potasium klorat direaksikan, di mana gas klor dilewatkan di bawah tekanan udara dipaksa melalui solusi suhu tinggi kalium - hidroksida atau karbonat.

Selama reaksi dengan hidroksida, aliran klorin diarahkan melalui larutan kalium hidroksida 30%, dan bila digunakan sebagai filter karbonat tindakan seperti terkonsentrasi ke level 45% larutan kalium karbonat.

Adalah penting bahwa selama operasi ini kristal zat yang dihasilkan tidak menyumbat karena jalur yang membawa gas-harus menyediakan penggunaan selama reaksi alonzha.

Kemudian, potasium klorat, diperoleh dalam bentuk kristal harus disaring melalui wol kaca dan dikeringkan dengan baik. Ini harus dihindari dalam penggunaan bahan kertas teknologi filter karena garam bertoletova dapat bereaksi dengan serat yang terkandung di koran, dan menyebabkan ledakan.

Ada banyak cara melalui mana Anda bisa mendapatkan garam kalium klorat. Kami menjelaskan beberapa dari mereka.

Flag labu Wurtz 5-10 gram permanganat, dan kemudian menggunakan corong yang sebelumnya diperlukan untuk memasukkan labu dengan solusi, ledakan sekitar 30-70 milimeter asam klorida pekat. Lebih baik umumnya melakukan menetes, karena dengan cara ini lebih efektif diatur oleh laju pembentukan klorin selama reaksi.

Dapatkan potasium klorat dengan elektrolisis dan bisa. Untuk tujuan ini larutan pekat biasa garam membusuk arus listrik. Reaksi ini dilakukan sebagai berikut. Dibutuhkan sejumlah garam, yang terbaik kasar non-beryodium dan. Kualitas peralatan yang digunakan oleh dua elektroda grafit, kaca, kabel listrik, gelas, termos jurang Wurtz. Kabel yang terhubung ke transformator step-down melalui penyearah yang mengubah AC ke DC. Elektrolisis dilakukan pada suhu larutan 70 - 80 derajat.

Reaksi membentuk kalium klorida, yang jauh lebih larut dalam air dari garam bertoletova. Oleh karena itu, setelah kursus reaksi, potasium klorat diendapkan pada dinding kapal dan kalium klorida dilarutkan dalam air.

Ketika melakukan berbagai eksperimen dan reaksi dengan zat yang diperlukan untuk memperhatikan fakta bahwa campuran, terutama dengan bahan organik - sangat eksplosif, serta "sensitif" untuk menanggapi semua jenis pukulan, paparan suhu tinggi. Di antara zat yang paling aktif yang bereaksi dengan garam klorat termasuk sulfur, antimon, biasanya karbon hitam, fosfor merah, bahkan gula dan pati.

Bahaya tertentu adalah kalium perklorat - Kalium perklorat. Senyawa ini memiliki peledak yang sangat kuat, sehingga digunakan sebagai "media bekerja" di granat, proyektil dan tambang. Ketika berkepanjangan periode penyimpanan, senyawa ini secara spontan bisa menyala.