Seng dan seng hidroksida: properti, aplikasi dan peran di alam

Bukan rahasia bahwa seng dan seng hidroksida banyak digunakan oleh para sarjana modern. Berbagai penggunaannya tergantung pada sifat fisik dan kimia.

Menariknya, paduan tembaga-seng yang digunakan oleh orang Mesir kuno, dan setelah Kekaisaran Romawi. Tapi di sini seng tidak mungkin untuk mengalokasikan bentuk murni selama bertahun-tahun. Hanya pada tahun 1746 A. Marggraff pertama kali logam ini dalam bentuk murni. Pada abad ketujuh belas seng peleburan sudah dilakukan pada skala industri.

sifat kimia dan deskripsi singkat: Zinc

Seng adalah logam kekerasan menengah. Sangat menarik bahwa cukup rapuh pada suhu rendah. Tapi pada suhu 100 sampai 150 derajat Celcius menjadi logam lunak - itu dibuat dari lembaran atau foil dengan ketebalan kurang dari satu milimeter.

Dari sudut pandang kimia adalah atom seng dengan jumlah oksidasi +2. Ini merupakan logam cukup aktif yang berpartisipasi dalam reaksi sebagai reduktor. Menariknya, di udara, pada suhu sampai 100 derajat, seng cepat memudar, permukaannya ditutupi dengan film tipis karbonat. Jika udara lembab dan mengandung sejumlah besar karbon dioksida, maka logam cepat hancur.

Zinc api biru membakar adanya oksigen selama pemanasan atau - dalam kasus tersebut, proses pembakaran disertai dengan pembentukan asap putih (ini adalah oksida logam).

Zinc bereaksi dengan unsur-unsur sederhana dan asam tertentu dan basa, membentuk garam, dan seng hidroksida, masing-masing.

Hari ini dikenal sekitar 66 mineral yang mengandung zinc - dan mereka adalah sumber utama untuk industri produksi logam. Sebagai contoh calamites, zincite, willemite, Franck lignit dan smithsonite.

Zinc Gidroskid: sifat fisik dan kimia

Zinc (II) hidroksida juga penting, seperti yang digunakan dalam berbagai industri kimia. Dalam kondisi normal, zat ini kecil, kristal berwarna, yang praktis tidak larut dalam air. hidroksida Rumusnya adalah:

Zn (OH) 2

Perlu dicatat bahwa zat ini memiliki sifat amfoter yang relatif kuat. Zinc hidroksida bereaksi dengan asam, memasuki reaksi netralisasi dan dengan demikian membentuk garam, dan air. Sebagai contoh:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Namun, seng hidroksida bereaksi dengan alkali membentuk garam kompleks dan air. Sebagai contoh:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Perlu dicatat bahwa ketika zat dipanaskan terurai untuk membentuk oksida dan air:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Adapun bidang aplikasi, hidroksida yang digunakan dalam industri kimia untuk mempersiapkan berbagai senyawa seng, khususnya, garamnya.

Seng dan aplikasinya

Bukan rahasia bahwa seng banyak digunakan sebagai inhibitor korosi, yang dilapisi baja dan besi. Selain itu, sejumlah besar logam diekstraksi digunakan untuk produksi kuningan dan perunggu.

Menariknya, dalam baterai seng kering digunakan sebagai anoda, dan juga berfungsi sebagai wadah. Selanjutnya, logam ini digunakan selama pemisahan logam mulia (misalnya, emas) timbal. senyawa tertentu dari seng dianggap bahan semikonduktor umum.

Zinc dalam organisme hidup

Bahkan, sulit untuk melebih-lebihkan peran seng dalam kehidupan setiap organisme hidup, termasuk manusia. Meskipun tingkat yang relatif rendah, itu adalah bagian dari enzim penting yang terlibat dalam proses sintesis protein, respirasi sel, dll Zinc juga bertanggung jawab untuk pengembangan kerangka janin. Hal ini membuktikan bahwa ketika ada jumlah yang cukup mineral dapat ditunda pubertas dan munculnya dwarfisme.