Sulfur dioksida. Formula, memperoleh, sifat kimia

Oksida belerang (sulfur dioksida, sulfur dioksida, sulfur dioksida) - adalah gas yang tidak berwarna yang memiliki karakteristik bau biasanya tajam (bau mirip dengan pertandingan diterangi). Cair di bawah tekanan pada suhu kamar. Sulfur dioksida larut dalam air, sehingga membentuk asam sulfat tidak stabil. Juga, zat ini dilarutkan dalam asam sulfat dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama dari komposisi gas vulkanik.

Sebagai disiapkan sulfur dioksida

Persiapan SO2 - sulfur dioksida - metode industri terdiri belerang atau memanggang sulfida (pirit terutama digunakan).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (oksida besi) + 8SO2 (sulfur dioksida).

Dalam kondisi laboratorium, sulfur dioksida dapat diperoleh dengan aksi asam hydrosulfites kuat dan sulfit. Dengan demikian asam sulfur yang dihasilkan segera terurai menjadi air dan sulfur dioksida. Sebagai contoh:

Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (natrium sulfat) + H2SO3 (asam sulfur).
H2SO3 (asam sulfur) = H2O (air) + SO2 (sulfur dioksida).

Metode ketiga menghasilkan sulfur dioksida terkena asam sulfat pekat dengan memanaskan pada logam kurang aktif. Misalnya: Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (tembaga sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + 2H2O (air).

Sifat kimia sulfur dioksida

Rumus sulfur dioksida - SO3. Bahan ini berkaitan dengan oksida asam.

1. sulfur dioksida larut dalam air, sehingga membentuk asam belerang. Dalam kondisi normal, reaksi ini adalah reversibel.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3 (asam sulfur).

2. alkalis sulfur dioksida membentuk sulfit. Sebagai contoh: 2NaOH (Natrium hidroksida) + SO2 (sulfur dioksida) = Na2SO3 (natrium sulfit) + H2O (air).

3. Kegiatan gas belerang kimia cukup tinggi. Pengurangan sifat paling menonjol dari sulfur dioksida. Dalam reaksi seperti tingkat oksidasi sulfur meningkat. Sebagai contoh: 1) SO2 (sulfur dioksida) + Br2 (bromin) + 2H2O (air) = H2SO4 (asam sulfat) + 2HBr (hidrogen bromida); 2) 2SO2 (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (sulfur dioksida) + 2KMnO4 (kalium permanganat) + 2H2O (air) = 2H2SO4 (asam sulfat) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (potasium sulfat).

Tanggapan terakhir - contoh respon berkualitas tinggi untuk SO2 dan SO3. warna ungu terjadi) solusi.

4. Dalam hal kehadiran yang kuat sulfur dioksida mengurangi dapat menunjukkan sifat pengoksidasi. Misalnya, untuk mengekstrak dalam sulfur industri metalurgi dari gas buang, menggunakan pemulihan sulfur dioksida dengan karbon monoksida (CO): SO2 (sulfur dioksida) + 2CO (karbon monoksida) = 2CO2 (karbon dioksida) + S (sulfur).

Juga sifat oksidatif dari zat ini digunakan untuk memperoleh ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfin) + SO2 (sulfur dioksida) = H3PO2 (asam fosfornovaristaya) + S (sulfur).

Di mana digunakan sulfur dioksida

Umumnya sulfur dioksida digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai pengawet (E-220) dalam pembuatan minuman ringan (anggur dan minuman lain rata-rata kategori harga). Karena sifat gas untuk membunuh berbagai mikroorganisme, mereka difumigasi gudang dan toko sayuran. Selain itu, sulfur dioksida digunakan untuk pemutihan wol, sutra, jerami (bahan-bahan yang tidak dapat diputihkan dengan klorin). Di laboratorium sulfur dioksida digunakan sebagai pelarut dan untuk memperoleh berbagai garam dari asam sulfur.

efek fisiologis

Sulfur dioksida memiliki sifat beracun yang kuat. Gejala keracunan - batuk, pilek, suara serak, rasa aneh di mulut, gatal yang kuat di tenggorokan. Menghirup sulfur dioksida pada konsentrasi tinggi timbul kesulitan menelan dan tersedak, gangguan bicara, mual dan muntah dapat mengembangkan edema paru akut.

MPC sulfur dioksida:
- dalam ruangan - 10 mg / m³;
- Rata-rata maksimum pekerjaan-di udara - 0,05 mg / m³.

Kepekaan terhadap sulfur dioksida pada manusia individu, tumbuhan dan hewan yang berbeda. Misalnya, di antara pohon-pohon birch yang paling tahan dan ek, dan setidaknya - cemara dan pinus.