Ikatan donor-akseptor: Contoh zat

ikatan donor-akseptor, atau ikatan koordinat - semacam ikatan kovalen. Mengidentifikasi fitur khas dari jenis komunikasi, kami memberikan contoh menunjukkan pembentukannya.

ikatan kovalen

Untuk memulai, pilih fitur khas dari sebagian besar ikatan kimia kovalen.

Mungkin polar dan non-polar, tergantung pada posisi dari pasangan elektron antara atom. Jika ada pergeseran parsial kerapatan elektron ke arah salah satu atom terjadi kovalen polar ikatan kimia. Fenomena yang sama mungkin dengan pembentukan ikatan antara non-logam, memiliki elektronegativitas yang berbeda. Ketika dinaikkan, pergeseran signifikan dari pasangan elektron ke arah atom dengan indeks tinggi EO. Ketika pembentukan ikatan antara non-logam memiliki nilai yang sama elektronegativitas tidak diamati pasangan pergeseran elektron, koneksi tersebut disebut nonpolar.

Contohnya adalah oksigen, hidrogen, ozon dan fosfor. ikatan polar adalah asam klorida, air, amonia.

Ada istilah khusus, berkat yang dapat dicirikan dengan jumlah pasangan elektron terbentuk antara atom-atom.

Mengingat bahwa untuk pembentukan sambungan membutuhkan dua elektron akan memiliki tiga komunikasi antara atom nitrogen, yaitu banyaknya sesuai dengan tiga. Donor-akseptor ikatan - adalah kasus khusus dari ikatan kovalen polar, tetapi diasumsikan interaksi antarmolekul zat.

Fitur mekanisme

Untuk membentuk ikatan kovalen interaksi yang cukup konvensional antara dua elektron (jumlah pasangan). ikatan donor-akseptor yang dibentuk oleh kimia melalui sepasang elektron dari satu sisi (dari donor), kosong (gratis) pada orbital dari atom lain (akseptor). Dalam hal kovalen polar (non-polar) dan komunikasi dengan interaksi donor-akseptor elektron akhirnya menjadi umum.

Pendidikan kation amonium

Seperti yang terbentuk dari ikatan donor-akseptor? Contoh zat yang diberikan dalam kursus kimia SMA, terbatas kation amonium. Mari kita memeriksanya pendidikan yang lebih.

Nitrogen, bagian dari molekul amonia dalam kelompok kelima (subkelompok utama) dari tabel periodik. Pada luarnya tingkat energi lima elektron. Dalam pembentukan molekul amonia di kovalen linkage nitrogen polar menghabiskan tiga elektron, sehingga pasangan elektron, yang tidak terlibat dalam proses tersebut, tetap tidak terpakai.

Itu dia yang memberinya hak untuk melakukan sifat-sifat donor ketika mendekati molekul amonia dengan dipol air. Dalam air pada kation hidrogen memiliki elektron mereka sendiri, sehingga menunjukkan sifat akseptor.

Pada saat ketika molekul amonia cukup dekat dengan proton hidrogen dari air, awan nitrogen terdiri dari dua elektron ternyata di tarik hidrogen kation, menjadi umum untuk mereka. Hasilnya adalah pembentukan mekanisme donor-akseptor koneksi tetravalen antara nitrogen dan hidrogen, diasumsikan. Ini adalah apa yang disebut contoh klasik dari pembentukan ikatan.

Pendidikan oksonium kation

Dalam kurikulum sekolah (tingkat dasar) tidak dianggap oksonium kation (hidronium), sebagai Protolytic teori solusi dipelajari hanya pada tingkat profil. Karena ada juga digunakan obligasi donor-akseptor, contoh pembentukannya melihat lebih dekat.

Sebagai donor dalam hal ini akan bertindak sebagai molekul air, dan pameran properti dari akseptor proton. Dilihat mekanisme donor-akseptor - itu disebut dasar kimia senyawa kompleks, dan karena itu layak mendapat perhatian khusus. Dia menjelaskan teori esensi asam elektrolit disintegrasi, garam, basa, bila dilarutkan dalam air untuk kation dan anion.

Ketika crossing tersebut terjadi karena perembesan terikat elektron di kulit terluar atom linkable. Dengan demikian peningkatan jumlah elektron di kulit terluarnya satu.

Pembentukan ikatan algoritma kedua

Ada mekanisme lain dengan yang membentuk ikatan donor-akseptor. Contoh interaksi tersebut banyak, khususnya pembentukan fluorida logam. Ada penggunaan sepasang elektron dari satu atom bereaksi. Akibatnya, satu atom menambahkan hingga jumlah maksimum kulit mereka, namun karena ambil bagian, tidak semua delapan elektron, hanya bagian tertentu dari mereka. Mereka elektron yang tidak terlibat dalam, disebut bebas, dan dengan bantuan orang lain dan menciptakan ikatan donor-akseptor. Contoh pembentukan varian donor-akseptor ikatan seperti berhubungan fluorida dari logam alkali dan alkali. Misalnya, sama disiapkan sodium fluoride, kalium, kalsium.

Apa lagi yang berbeda obligasi donor-akseptor? Kita dapat membedakan senyawa yang stabil yang timbul karena mekanisme serupa pembentukan senyawa kimia. Misalnya, pembubaran dalam air dari hidrogen fluorida, hubungan antara amonia dan aluminium klorida, yang mengarah pada pembentukan senyawa kompleks.

kesimpulan

Mengingat aturan interaksi donor-akseptor, diketahui bahwa gas inert mungkin bertindak donor aktif, karena kulit luar memiliki jumlah maksimum elektron. Eksperimen pernyataan ini telah sepenuhnya divalidasi dan diidentifikasi oksida gas inert dibentuk oleh interaksi donor-akseptor.

semacam ini ikatan kovalen adalah sangat penting dalam kehidupan manusia. Selain partisipasi aktif dalam hidupnya karena ikatan donor-akseptor dapat membuat makanan dari berbagai sediaan farmasi. Misalnya, mekanisme pembentukan dibahas di atas menganggap pembentukan kation amonium amonia secara luas digunakan dalam pengobatan modern.