Logam alkali

logam alkali - fransium, cesium, rubidium, kalium, natrium, lithium - disebut demikian karena fakta bahwa bentuk alkali dengan reaksi dengan air. Karena kemampuan yang tinggi untuk bereaksi elemen-elemen ini harus disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau minyak tanah. Yang paling aktif dari senyawa ini dianggap fransium (radioaktif).

logam alkali - zat lembut, warna keperakan. permukaannya yang baru dipotong memiliki kilau karakteristik. logam alkali yang meleleh dan mendidih pada suhu rendah, memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi. Mereka juga memiliki kepadatan rendah.

sifat kimia logam alkali

Zat adalah agen pereduksi kuat, senyawa menunjukkan tingkat oksidasi (unik) 1. Dengan peningkatan berat atom logam alkali dan meningkat mengurangi kemampuan. Hampir semua senyawa yang larut dalam air, mereka ionik di alam.

Dengan pemanasan moderat logam alkali menyala di udara. Dalam hubungannya dengan hidrogen membentuk hidrida zat garam-seperti. produk pembakaran biasanya peroksida.

oksida logam alkali adalah padatan kuning (oksida dari rubidium dan kalium), putih (oksida natrium dan lithium) dan oranye (Cesium oksida) warna. oksida ini mampu bereaksi dengan air, asam, oksigen, asam dan oksida amfoter. Karakteristik dasar yang melekat kepada mereka semua dan memiliki karakter jelas.

peroksida logam alkali - bubuk kuning-putih. Mereka mampu bereaksi dengan karbon dioksida dan gas karbon monoksida, asam, non logam, air.

hidroksida logam alkali larut dalam air, padatan putih. Dalam senyawa ini menunjukkan sifat dasar (cukup terang) alkalis. basis Lithium untuk kekuatan Franz dan tingkat kelarutan dalam air meningkat. Hidroksida dianggap elektrolit cukup kuat. Mereka bereaksi dengan garam, hidroksida amfoter dan oksida, non-logam tertentu, oksida asam. Kecuali senyawa dengan istirahat lithium menunjukkan stabilitas termal. Kalsinasi lithium hidroksida adalah dekomposisi ke dalam air dan oksida. Senyawa-senyawa yang diperoleh dengan cara elektrolisis larutan klorida berair dari sejumlah reaksi metabolisme. Hidroksida disiapkan juga dengan mereaksikan komponen (atau oksida) dan air.

Hampir semua logam garam dijelaskan (kecuali untuk garam lithium tertentu) yang larut dalam air sumur. Dibentuk oleh asam lemah, solusi saline memiliki media reaksi (basa) karena hidrolisis garam yang terbentuk asam kuat tidak terhidrolisis. garam umum adalah batu (natrium) garam, perekat silikat (gelas air), kalium nitrat, garam bertoletova, kalium permanganat, botol soda, soda abu, dan lain-lain.

Semua senyawa alkali memiliki kemampuan untuk mengubah warna api. Hal ini digunakan dalam analisis kimia. Dengan demikian, api carmine red diwarnai dengan ion lithium, dalam violet - ion kalium dalam kuning - natrium keputihan merah muda - rubidium, ungu-merah - cesium.

Karena kenyataan bahwa semua sel alkali adalah agen pereduksi yang paling kuat, mereka dapat menerima garam cair dengan elektrolisis.

Penggunaan logam alkali

Unsur-unsur yang digunakan dalam berbagai bidang aktivitas manusia. Misalnya, cesium digunakan dalam sel fotolistrik. Paduan bantalan digunakan sebagai katalis lithium. Natrium hadir dalam lampu gas discharge, reaktor nuklir sebagai pendingin. Kegiatan penelitian yang digunakan rubidium.