Massa nitrogen molar

Nitrogen berkaitan dengan kelompok 15 (klasifikasi lama - ke subkelompok utama dari kelompok kelima) periode ke-2 di 7 nomor atom dalam Sistem Periodik Unsur, dan ditandai dengan nitrogen massa N. molar adalah 14 kg / mol.

Nitrogen sebagai zat sederhana adalah dalam kondisi normal suatu gas inert dihidrat tidak tidak memiliki warna, rasa, tidak berbau. Gas ini terdiri sebagian atmosfer bumi. Berat molekul nitrogen sama dengan 28. Istilah "nitrogen" dalam bahasa Yunani berarti "tak bernyawa".

Di alam, molekul gas yang terdiri dari isotop stabil, di mana massa molar dari nitrogen adalah 14kg / mol (99,635%) dan 15 kg / mol (0,365%). Di luar atmosfer bumi ditemukan dalam komposisi nebula gas, di atmosfer matahari, ruang antar bintang pada planet Neptunus, Uranus, dan sebagainya. Ini adalah keempat di tata surya untuk menyebarkan setelah unsur-unsur seperti hidrogen, helium, oksigen. Artifisial diproduksi isotop radioaktif, di mana massa molar nitrogen - dari 10 kg / mol dan sampai 13kg / mol, dan dari 16 kg / mol sampai 25 kg / mol. Mereka semua milik elemen berumur pendek. Yang paling stabil isotop di mana massa molar dari nitrogen adalah 13kg / mol, memiliki sepuluh menit paruh.

Peran biologis gas ini sangat besar, karena merupakan salah satu elemen dasar dari mana asam nukleat ditambahkan, protein, nucleoproteins, klorofil, hemoglobin, dan zat penting lainnya. Kedua isotop stabil dari nitrogen, dan massa molar adalah 14kg / mol dan 15 kg / mol terlibat dalam metabolisme nitrogen. Untuk alasan ini, sejumlah besar nitrogen tetap berisi organisme hidup, "mati" bahan organik dan partikulat dari laut dan samudera. Dan selanjutnya, sebagai hasil dekomposisi dan pembusukan proses yang mengandung nitrogen, deposito organik yang mengandung nitrogen organik terbentuk seperti, misalnya, nitrat.

Nitrogen dari atmosfer mampu mengikat dan mengubahnya menjadi bentuk dicerna, misalnya, senyawa amonium, sekitar 160 spesies mikroorganisme, terutama terdiri dalam hubungan simbiosis dengan tanaman yang lebih tinggi, menyediakan mereka dengan pupuk nitrogen, dan lebih lanjut sepanjang rantai makanan sampai ke herbivora dan karnivora.

Di bawah kondisi laboratorium, nitrogen diperoleh dengan mereaksikan amonium nitrit dekomposisi. Hasilnya adalah campuran gas dengan amonia, oksigen dan nitrogen oksida (I). pemurnian yang diproduksi dengan melewatkan campuran yang dihasilkan melalui larutan asam sulfat pertama, kemudian besi sulfat (II), dan kemudian atas tembaga panas. Cara lain untuk mendapatkan itu di laboratorium terdiri dari melewati atas tembaga oksida (II) amonia, pada suhu sekitar 700 derajat Celcius.

Dalam skala industri nitrogen diperoleh dengan melewati udara di atas arang panas, tapi tidak ada produk murni terbentuk, dan lagi campuran, tetapi dengan gas mulia dan karbon dioksida, yang disebut "udara" atau gas "regeneratif". Ini adalah bahan baku untuk sintesis kimia dan bahan bakar. Juga, dari "generator" gas nitrogen dapat dipulihkan, untuk penyerapan ini dilakukan karbon monoksida. Kedua metode memproduksi nitrogen di industri - distilasi fraksional dari udara cair.

Ada juga teknik seperti membran pemisahan gas dan adsorpsi. Penerimaan nitrogen atom, jauh lebih aktif daripada molekul, mampu, misalnya, untuk bereaksi dalam kondisi normal dengan fosfor, sulfur, arsenik, logam. senyawa nitrogen yang banyak digunakan dalam industri melakukan pupuk, bahan peledak, obat-obatan, pewarna dan sebagainya. Dalam industri petrokimia itu dibersihkan garis, memeriksa pekerjaan mereka di bawah tekanan. Di kompleks pertambangan dengan bantuan buat dalam lingkungan ledakan-bukti tambang, meledak mereka batu formasi. Dalam elektronik mereka ditiup majelis, di mana tidak valid sedikit oksidasi oleh oksigen yang terkandung di udara.