... mengurangi sifat memiliki sifat redoks

sifat redoks dari atom individu dan ion merupakan isu penting dalam kimia modern. Bahan ini membantu menjelaskan aktivitas unsur-unsur dan zat untuk melakukan perbandingan rinci sifat-sifat kimia dari atom yang berbeda.

Apa adalah agen pengoksidasi

Banyak masalah dalam kimia, termasuk pertanyaan tes ujian negara kesatuan di kelas 11, dan JEG di kelas 9, terkait dengan konsep ini. oksidan dianggap atom atau ion, yang dalam perjalanan dari interaksi kimia menerima elektron dari ion lain atau atom. Jika kita menganalisis sifat pengoksidasi atom perlu sistem periodik Mendeleev. Pada periode, yang terletak di meja dari kiri ke kanan, kemampuan pengoksidasi atom meningkat, yaitu, memiliki sifat non-logam yang sama. Subkelompok utama parameter yang sama menurun ke bawah. Di antara yang paling kuat dari zat sederhana memiliki kemampuan oksidasi, memimpin fluoride. Sebuah istilah seperti "elektronegativitas", adalah mungkin untuk mengambil sebuah atom dalam kasus interaksi kimia elektron dapat dianggap identik dengan sifat oksidatif. Di antara zat-zat kompleks yang terdiri dari dua atau lebih unsur kimia dapat dianggap oksidan terang: kalium permanganat, kalium klorat, ozon.

Apa reduktor yang

Mengurangi sifat khas untuk atom zat sederhana menunjukkan sifat logam. Dalam periode dari tabel periodik dalam sifat logam, kiri melemah, dan subkelompok utama (vertikal), mereka diperkuat. Inti dari pemulihan dampak elektron, yang terletak di tingkat energi luar. Semakin besar jumlah kulit elektron (tingkat), semakin mudah untuk mengirim selama interaksi kimia dari "ekstra" elektron.

Baik mengurangi properti aktif (alkali, alkali tanah) logam. Selain itu, zat menunjukkan parameter yang sama yang membedakan oksida belerang (6), karbon monoksida. Dalam rangka untuk mendapatkan tingkat maksimum oksidasi, senyawa harus menunjukkan mengurangi sifat.

Proses oksidasi

Jika selama interaksi kimia dari atom atau ion kehilangan elektron ke atom lain (ion), mengacu pada proses oksidasi. Untuk analisis tentang bagaimana perubahan mengurangi sifat dan kapasitas oksidatif, unsur tabel periodik, serta pengetahuan tentang hukum saat ini fisika diperlukan.

proses pemulihan

proses reduksi melibatkan adopsi ion atau elektron oleh atom atom lain (ion) selama interaksi kimia langsung. agen pereduksi yang sangat baik adalah nitrit, sulfida logam alkali. Mengurangi sifat-sifat unsur dalam sistem mengubah sifat logam yang mirip dengan zat sederhana.

Algoritma analisis OVR

Dalam rangka untuk reaksi kimia siap siswa untuk mengatur koefisien, Anda harus menggunakan algoritma khusus. sifat redoks membantu memecahkan berbagai tugas desain di analitis, organik, kimia umum. Agar menawarkan analisis reaksi:

1. Pertama, penting untuk mendefinisikan setiap elemen keadaan oksidasi yang tersedia, menggunakan aturan.
2. Berikutnya mendefinisikan atom-atom atau ion, yang telah mengubah keadaan oksidasi mereka untuk terlibat dalam reaksi.
3. Marks "minus" dan "plus" menunjukkan jumlah pemain yang diadopsi selama reaksi kimia dari elektron bebas.
4. Selanjutnya, antara jumlah elektron ditentukan oleh minimum umum beberapa, yaitu integer yang dibagi secara merata elektron diterima dan menyerah.
5. Kemudian dibagi menjadi elektron berpartisipasi dalam reaksi kimia.
6. Berikutnya, kita menentukan mana yang ion atau atom memiliki mengurangi sifat, serta menentukan oksidan.
7. Pada tahap akhir dari koefisien berpose di Persamaan.

Menerapkan metode keseimbangan elektronik, untuk menempatkan koefisien dalam skema reaksi yang diberikan:

NaMnO ₄ + asam sulfat + hidrogen sulfida = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritma untuk memecahkan masalah ini

Kami mencari tahu apa yang harus dibentuk setelah interaksi materi. Karena reaksi sudah oksidatif (mereka akan mangan) dan didefinisikan pereduksi (akan sulfur) yang terbentuk zat yang tidak mengubah tingkat oksidasi. Karena reaksi utama terjadi antara garam dan asam yang mengandung oksigen yang kuat, maka salah satu zat akhir akan air, dan yang kedua - garam natrium, lebih tepatnya, natrium sulfat.

Mari kita kembali skema dan adopsi dari elektron:

- Mn ⁷ membutuhkan waktu 5 e = Mn ^+2.

Bagian kedua dari skema:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Kami dimasukkan ke dalam laju reaksi awal, tidak lupa untuk merangkum semua atom belerang di sisi persamaan.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsing OVR yang melibatkan hidrogen peroksida

Menerapkan OVR analisis algoritma bisa menyamakan reaksi kimia:

hidrogen peroksida + asam sulfat + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + oksigen + ... + ...

Oksidasi berubah ion oksigen (hidrogen peroksida) dan kation mangan untuk kalium permanganat. Artinya, reduktor dan oksidator, kami hadir.

Tentukan apa yang material masih bisa terjadi setelah interaksi. Salah satunya adalah air, yang jelas diwakili oleh reaksi antara asam dan garam. Kalium tidak membentuk zat baru, produk kedua akan garam kalium, yaitu sulfat, sebagai reaksi dilanjutkan dengan asam sulfat.

mengemudi:

2O ^- 2 ^memberikan elektron dan berubah menjadi O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 menerima elektron dan menjadi ion 2 Mn ²

Kami menempatkan tingkat.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2 juta SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

CONTOH parsing OVR dengan kalium kromat

Menggunakan metode keseimbangan elektronik, membangun sebuah persamaan dengan koefisien:

FeCl ₂ + Hydrochloric acid + kalium kromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Berubah oksidasi negara besi (besi klorida di II) dan ion kromium kalium bikromat.

Sekarang kita mencoba untuk mencari tahu apa zat lainnya terbentuk. Satu mungkin garam. Kalium tidak terbentuk senyawa setiap sehingga produk kedua adalah garam kalium, lebih tepatnya, klorida, karena reaksi berlangsung dengan asam klorida.

Untuk grafik:

Fe ⁺² mengirimkan e = Fe ³ 6 reduktor

2CR ⁶ 6 menerima e = 2CR ³ 1 oksidator.

Kami berpose koefisien dalam reaksi awal:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

CONTOH parsing OVR dengan kalium iodida

Berbekal aturan, membangun sebuah persamaan:

kalium permanganat + asam + kalium sulfat iodida, mangan sulfat + ... iodo + ... + ...

oksidasi berubah mangan dan yodium. Itu adalah reduktor dan oksidan yang hadir.

Sekarang kita mencari tahu pada akhirnya kami telah terbentuk. senyawa tersebut akan memiliki kalium, yaitu memperoleh kalium sulfat.

proses reduksi terjadi pada ion yodium.

Bentuk skema transfer elektron:

- Mn ⁷ 5 menerima e = Mn ² 2 adalah agen pengoksidasi,

^- 2I - memberi E = I 2 ₂ ⁰ 5 adalah reduktor.

Kami mengatur koefisien dalam reaksi awal, sementara tidak lupa untuk merangkum semua atom belerang dalam persamaan.

210KI + _KMnO4 + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

CONTOH parsing OVR dengan natrium sulfit

Dengan menggunakan metode klasik, kami menyusun skema untuk persamaan:

- Asam sulfat + _KMnO4 + ... natrium sulfit, natrium sulfat, mangan sulfat + ... + ... +

Setelah bereaksi mendapatkan air garam natrium.

Untuk grafik:

- Mn ⁷ 5 menerima e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 mengirim e = S ⁶ 5.

Kami mengatur koefisien dalam reaksi ini tidak lupa untuk menempatkan atom belerang dalam menetapkan koefisien.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5NA ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

CONTOH parsing OVR dengan nitrogen

Menyelesaikan tugas-tugas berikut. Menggunakan algoritma, kita membentuk persamaan reaksi lengkap:

- mangan nitrat + Asam nitrat + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Mari kita menganalisis apa substansi bahkan bentuk. Karena reaksi diadakan antara agen pengoksidasi kuat dan garam, kemudian substansi adalah air.

Kami akan menunjukkan perubahan jumlah elektron:

- Mn ⁺² 5 mengirimkan e = Mn ⁷ 2 pameran properti dari zat pereduksi,

- Pb ⁴ 2 menerima e = Pb ² 5 oksidator.

3. Kami mengatur koefisien dalam reaksi awal, hati-hati menambahkan semua hadir nitrogen di sisi kiri dari persamaan awal:

- 2 juta (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Dalam reaksi ini, mengurangi sifat tidak terwujud nitrogen.

Sampel kedua dari reaksi redoks dengan nitrogen:

Zn + asam sulfat + _HNO3 = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 mengirim e = Zn ² 3 akan mengurangi agen,

N ⁵ 3 menerima e = N ² 2 adalah oksidator.

Kami menempatkan koefisien dalam reaksi yang telah ditentukan:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Arti penting dari reaksi redoks

Reaksi paling terkenal pengurangan - fotosintesis, tanaman khas. Bagaimana mengubah sifat pemulihan? Proses ini terjadi di biosfer, itu mengarah ke peningkatan energi dengan sumber eksternal. Ini adalah energi ini dan menggunakan untuk kebutuhan mereka kemanusiaan. Contoh oksidasi dan mengurangi reaksi terkait dengan unsur kimia, sangat penting tertentu mengkonversi senyawa nitrogen, karbon, oksigen. Melalui fotosintesis atmosfer Bumi memiliki komposisi seperti yang diperlukan untuk pengembangan organisme hidup. Melalui fotosintesis tidak meningkat karbon dioksida di casing udara, permukaan bumi tidak terlalu panas. Tanaman berkembang tidak hanya melalui reaksi redoks, tetapi bentuk-bentuk zat-zat tersebut bagi manusia, seperti oksigen, glukosa yang diinginkan. Tanpa reaksi kimia ini tidak bisa menjadi siklus penuh materi di alam, serta adanya kehidupan organik.

aplikasi praktis OVR

Dalam rangka mempertahankan permukaan logam, perlu untuk mengetahui bahwa telah mengurangi sifat logam aktif, karena itu adalah mungkin untuk menutupi lapisan permukaan atas elemen aktif, sehingga memperlambat proses korosi kimia. Karena sifat redoks dengan pembersihan dan desinfeksi air minum. Tidak satu masalah tidak dapat diselesaikan tanpa harus ditempatkan dengan benar dalam koefisien persamaan. Untuk menghindari kesalahan, adalah penting untuk memiliki gagasan tentang semua parameter redoks.

Perlindungan terhadap korosi kimia

tantangan tertentu untuk kehidupan dan aktivitas manusia adalah korosi. Sebagai hasil dari konversi kimia kegagalan logam, kehilangan bagian mobil kinerja, peralatan mesin mereka. Dalam rangka untuk memperbaiki masalah seperti itu, menggunakan perlindungan korban, lapisan lapisan logam pernis atau cat menerapkan paduan anti korosi. Sebagai contoh, permukaan baja ditutupi dengan lapisan logam aktif - aluminium.

kesimpulan

Berbagai reaksi reduksi terjadi di dalam tubuh, memastikan fungsi normal dari sistem pencernaan. Seperti proses kehidupan dasar seperti fermentasi, pembusukan, respirasi, juga terkait dengan mengurangi sifat. Memiliki fitur serupa, semua makhluk hidup di planet kita. Tanpa reaksi dengan dedikasi dan penerimaan elektron tidak dapat pertambangan, produksi industri amonia, alkalis, asam. Dalam semua teknik kimia analitik analisis volumetrik didasarkan pada proses redoks. Bertarung dengan fenomena yang tidak menyenangkan seperti korosi kimia, juga didasarkan pada pengetahuan tentang proses ini.