Keadaan fisik garam. Garam, Kimia

Lebih dari 10 juta organik dan lebih dari 500.000 senyawa anorganik dikenal ahli kimia hari ini. Diantaranya rumit di dalam struktur dan sifat, yang digunakan hanya dalam tujuan kimia atau medis. Dan ada orang-orang yang tidak sulit untuk menemukan dan sangat umum dalam kehidupan sehari-hari. Namun tidak kurang penting dan signifikan. Salah satu zat seperti berhubungan garam. Di rumah itu juga disebut makanan dan kimia industri yang disebut natrium klorida atau natrium klorida. Dalam industri proses itu disebut mineral yang membentuk di alam - garam karang dan batu garam padat atau batu garam. Mari kita mempertimbangkan keadaan agregasi garam, struktur, sifat, produksi, penggunaan dan konsumsi massa sejarah administrasi.

Di beberapa negara ada garam?

Apa keadaan fisik materi dan bagaimana hal itu terjadi? Hal ini tergantung pada jenis zat tersebut. Setiap siswa lebih tua dari 7 kelas dapat memanggil keadaan agregasi garam, karena merupakan zat yang ada di setiap rumah. Hari ini, tanpa sulit bagi manusia modern untuk membayangkan hidupnya. Selain itu, negara agregat garam jelas dengan mata telanjang - halus atau kasar membubarkan bentuk kristal kubik biasa. Namun, melarutkan garam dalam air, kita akan mendapatkannya dalam keadaan agregasi yang berbeda - cair. Hal yang sama kita dapatkan, jika kita hanya mencairkan kristal pada suhu tinggi. Satu-satunya syarat yang tidak khas untuk garam - itu adalah gas. Tapi dalam kondisi tertentu Anda bisa mendapatkannya juga.

Kondisi untuk mengubah keadaan agregasi

1. Untuk mendapatkan garam dalam keadaan cair dengan peleburan kristal padat dari alam, perlu untuk menggunakan suhu 800 ° ^C.
2. Untuk mengkonversi garam ke dalam keadaan gas meleleh kristal harus dibawa ke mendidih (sekitar 1400 ^C) dan mendidih sampai transisi lengkap dari komponen struktural dalam ion (Na ⁺ dan CL ^-).
3. solid state agregasi garam - adalah tampilan alami dalam kondisi alam.

Mengapa seperti berbagai suhu saat menangani kristal? Hal ini dijelaskan oleh struktur kisi kristal.

kisi kristal

Ini merupakan kristal transparan kubik berpusat muka yang benar. Setiap sudut kubus (titik-titik kisi) secara bergantian bermuatan positif ion Na ⁺ dan ion bermuatan negatif CL ^-. Karena tajam berbeda elektronegativitas atom antara mereka sehingga ada daya tarik elektrostatik yang kuat bahwa untuk menghancurkan kondisi yang ketat harus diterapkan (suhu tinggi, dampak mekanis). Ini jenis kisi diketahui ion, dan itu adalah karakteristik dari semua alkali, alkali tanah dan transisi logam.

Hal ini suhu garam karena itu umum (baik untuk mencair dan untuk mendidih) begitu tinggi. Namun adalah mungkin tidak hanya untuk memperoleh kristal bentuk kubik, tapi piramida (delapan, dua belas dan ikosahedral). Untuk melakukan ini, Anda hanya perlu menyesuaikan larutan garam suhu penguapan dengan cara tertentu. Dalam kasus apapun, rongga internal yang diisi dengan kristal cair, jika itu adalah larutan garam dalam air.

Rumus kimia natrium klorida sederhana dan komposisi unsur dinyatakan NaCL.

Sifat fisik halit

Sifat fisik natrium klorida dapat dijelaskan oleh beberapa poin:

• kristal padat putih, pink, biru, ungu, merah. Mewarnai tergantung pada kehadiran kotoran dalam ekstraksi. Pure kristal zat putih.
• Larut dalam air dalam rasio sekitar 100/30 (dalam 100 g air 30 g garam). Baik kelarutan karena adanya dipol air berhubungan sekitar itu sendiri natrium dan klorin ion, menyebabkan kerusakan tarik elektrostatik antara mereka dan, akibatnya, perusakan kisi kristal.
• Mencair dan mendidih pada suhu tinggi (800-1400 ° ^C).
• Ini memiliki bau yang menyenangkan samar.
• rasa asin.

Sifat kimia natrium klorida

Sebagaimana garam rata-larut, natrium klorida mampu untuk masuk ke dalam interaksi dengan:

• Garam lain dengan reaksi pertukaran (prasyarat: pemisahan gas reaksi, curah hujan dan pembentukan malodissotsiiruemogo substansi): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (putih dadih endapan). Reaksi ini kualitatif pada CL ion ^-.
• Dengan logam, dibiarkan berdiri di EHRNM natrium: K + NaCL = KCL + Na.
• Memisahkan dalam larutan air untuk membebaskan ion terhidrasi dipol air: NaCL _{(berair p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Hasilnya adalah larutan garam yang merupakan elektrolit kuat.
• Hal ini tidak mengalami hidrolisis, seperti garam yang terbentuk dengan asam kuat dan basa kuat.
• Dalam elektrolisis (arus listrik) terurai untuk membentuk produk gratis dan natrium hidroksida (soda kaustik): NaCL = Na + Cl ₂ + NaOH.

Di mana di alam mengandung natrium klorida?

Saat ini, garam - zat yang umum ditemukan di alam. Meskipun selalu, tetapi di zaman kuno dan abad pertengahan itu dianggap sebagai produk yang sangat mahal. Semua ini dari fakta bahwa mereka tahu ada cara ekstraksi garam dari sumber alami. Dan sumber-sumber ini dalam cadangan dunia begitu banyak - garam karang dianggap sumber daya alam yang hampir tak terbatas. Dimana garam ditemukan di alam?

1. Lautan dan samudra air garam.
2. danau garam.
3. Garam air.
4. Air tanah.
5. muara air.

ekstraksi garam karang

Penggalian dan pengolahan garam memiliki teknologi mereka sendiri sebagai zat ditambang sering tidak layak untuk konsumsi karena tingginya kandungan kotoran. Ditambang garam batu dalam berbagai cara, misalnya:

• oleh tambang bawah tanah;
• dari lapisan di bagian bawah kolam garam;
• oleh penguapan atau membekukan keluar asin air laut atau samudra;
• penguapan air tanah.

Entah metode memungkinkan untuk memperoleh kristal garam karang. Namun, untuk konsumsi manusia, mereka hanya memiliki satu jenis pengobatan - grinding. Setelah semua, hampir tidak ada yang menggunakan rumah untuk memasak garam kristal besar. Paling sering, hal itu telah menjadi dalam dibersihkan dari kotoran, hancur hampir menjadi bentuk bubuk. Ada juga pandangan dari garam beryodium, fluoride dan sebagainya, tidak hanya untuk makanan tetapi juga keperluan teknis.

garam aplikasi

Aplikasi dan penggunaan natrium klorida yang luas. The utama mereka bersama-sama dengan contoh-contoh dan hasilnya ditunjukkan pada Tabel.

Kisah kehidupan sehari-hari

Sol muncul di tabel di setiap rumah tidak segera. Setelah itu layak dan berat emas, dan dalam arti sebenarnya. Pada abad XVIII, beberapa Narody Afriki ditukar segenggam garam pada segenggam pasir emas. Kemudian di Ethiopia garam wedges adalah mata uang standar. Di Roma kuno, legiuner militer bahkan gaji bulanan diberi zat ini yang akhirnya mengarah pada penamaan tentara mereka. Anak-anak dari orang miskin Afrika hanya menjilat buah garam meja batu sebagai makanan lezat. Di Belanda itu digunakan untuk menghukum penjahat untuk penyiksaan. Bersalah tidak memberikan garam, dan seorang pria meninggal dalam waktu singkat.

Untuk pertama kalinya untuk memilih dan mengkonsumsi makanan di hal ini, orang belajar di zaman kuno. Kemudian ditemukan bahwa garam yang terkandung dalam tanaman. Oleh karena itu, mereka dibakar, dan abu digunakan sebagai bumbu. Kemudian di Cina telah belajar untuk menguap garam dari air laut, dan proses metode persiapannya mulai bergerak lebih cepat.

Di Rusia, diekstrak garam dari danau (yang paling terkenal danau garam dari Rusia sejauh - Elton dan Baskunchak). Kemudian zat penting secara komersial sangat jarang. Diekstraksi hanya beberapa pedagang, yang kemudian dijual dengan harga selangit. Mampu untuk memiliki garam hanya bisa orang-orang kaya dan terkenal. Seiring waktu, produksi dan produksi disesuaikan. metode yang berbeda dari ekstraksi dan pengolahan baja yang digunakan, dan hari ini salah satu zat rumah tangga yang paling umum - garam. Kimia dari senyawa ini, sifat dan aplikasi dalam kedokteran dan industri lainnya telah menjadi dikenal dari abad sekitar XVI-XVII.

Belajar di kursus sekolah

Studi tentang struktur dan keadaan agregasi, serta sifat-sifat kimia garam dimulai di sekolah, dalam disiplin ilmu seperti kimia (Grade 8). Garam dalam kursus sekolah belajar di segala keanekaragamannya di alam. Para murid memperoleh pemahaman tentang dasar kimia rumus empiris, sifat fisik dan kimia. Untuk kejelasan dan kenyamanan menghafal rumus dan sifat fisik dari buku teks halaman terdepan biasanya terletak garam meja yang memberikan gambaran tentang kelarutannya dalam air. Di sana Anda dapat menemukan informasi tentang kelarutan asam, alkali dan basa.

Sebuah fitur penting adalah garam mereka Fusibilitas atas yang didasarkan produksi mereka seperti di alam. Siswa dengan mudah menemukan jalan mereka dalam memecahkan masalah pada perilaku leleh garam. Tabel dan gambar grafis tidak hanya dapat melihat materi melebur atau tahan api, tetapi juga menentukan perkiraan titik leleh dan titik didih. Biasanya, tabel ini juga diatur dalam buku teks ( "Chemistry", Grade 8). Salt harus dipelajari dalam konteks ilmu seperti biologi dan fisika. Oleh karena itu, set tugas untuk siswa dibangun pada integrasi koneksi interdisipliner.