Reaksi redoks

Kata "oksidasi" pada awalnya dimaksudkan interaksi zat tertentu dengan oksigen untuk membentuk oksida, oksigen secara historis telah diakui sebagai oksidan pertama. Dengan pengoksidasi dipahami koneksi oksigen, dan di bawah restorasi - mengembalikannya. Jadi istilah "oksidasi - restorasi" sudah lama beroperasi kimia. Reaksi redoks kemudian datang untuk dipertimbangkan oleh proses seperti hasil yang ada transfer elektron dari satu atom ke yang lain, sehingga istilah ini telah memperoleh makna yang lebih luas. Misalnya, ketika magnesium pembakaran oksigen: 2Mg + O2 → 2MgO transfer elektron terjadi dari magnesium untuk oksigen.

Reaksi redoks yang dicirikan bahwa mereka berinteraksi dengan reagen dikenal oksidan dan reduktan. atom zat yang menyumbangkan elektron dianggap pereduksi. Senyawa-senyawa kimia yang atom mengambil elektron disebut oksidan. Reaksi di atas adalah agen magnesium mengurangi sendiri teroksidasi, yaitu mengirimkan elektron. Oksigen berkurang - mengambil sebuah elektron dan pengoksidasi. Contoh lain: CuO + H2 → Cu + H2O. Ketika dipanaskan, oksida tembaga dalam ion aliran hidrogen tembaga menerima elektron dari hidrogen. Sebagai agen pengoksidasi, mereka dikurangi menjadi elemen tembaga. atom hidrogen menyumbangkan elektron, sebagai agen mengurangi sendiri teroksidasi dan hidrogen.

Dengan demikian, proses oksidasi dan reduksi terjadi secara simultan: teroksidasi mengurangi dan agen pengoksidasi berkurang. reaksi redoks yang disebut demikian karena ada hubungan kuat antara proses timbal balik. Artinya, jika ada atom yang menyumbangkan elektron, yang selalu hadir dan sehingga elektron mengambil. Pada saat yang sama seperti yang dari oksidator dan reduktor dalam mengubah tingkat oksidasi. Sebagai hasil dari senyawa kimia dapat dibentuk dengan semua jenis atom dalam molekul.

Jenis utama dari reaksi redoks:

1. Antarmolekul - teroksidasi dan atom direduksi termasuk dalam molekul bahan kimia yang berbeda, misalnya: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - reduktor hidrogen kation - oksidan).
2. Intramolekul - teroksidasi dan atom direduksi termasuk dalam molekul zat kimia yang sama, misalnya: KCLO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (dalam molekul kalium klorat oksigen - reduktor kloro - oksidan).
3. Autoksidasi-penyembuhan diri atau disproporsionasi - unsur kimia yang sama dalam reaksi adalah mengurangi agen dan zat pengoksidasi, misalnya: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atom nitrogen dari asam nitrit merupakan sebuah reduktor dan oksidator, produk oksidasi - sebuah nitrat asam, produk reduksi - nitrogen monoksida).
4. Comproportionation reproportsionirovanie atau - satu dan unsur yang sama memiliki tingkat yang berbeda dari oksidasi molekul, sehingga dalam keadaan oksidasi tunggal, misalnya: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reaksi redoks disajikan dalam bentuk umum atau secara elektronik. Satu dapat mempertimbangkan contoh interaksi kimia: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Di sini, atom besi adalah agen pengoksidasi, karena dibutuhkan satu elektron dan perubahan dengan tingkat oksidasi 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion sulfur mengurangi agen teroksidasi, elektron dan mengirimkannya perubahan negara oksidasi pada -2 ke 0: s ² - e → S °. elektron atau ion-elektron metode keseimbangan digunakan untuk penyelarasan koefisien stoikiometri dalam persamaan.

reaksi redoks tersebar luas dan penting, karena mereka mendasari proses pembakaran pembusukan pembusukan, respirasi, metabolisme, asimilasi tanaman karbon dioksida, serta pada proses biologis lainnya. Juga, mereka digunakan dalam berbagai industri untuk memproduksi logam dan non-logam dari senyawa mereka. Sebagai contoh, ini didasarkan pada persiapan amonia, sulfat dan nitrat asam, beberapa bahan bangunan, obat-obatan dan banyak produk penting lainnya. Mereka juga digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan berbagai senyawa kimia.