Untuk informasi tentang cara menemukan banyak bahan perlu mengetahui setiap siswa

Tentu saja kimia sekolah adalah panduan pengantar untuk ilmu yang kompleks. Sejak awal, siswa berusaha untuk mencari cara untuk memecahkan tantangan desain. Misalkan pada tahap awal, mereka memiliki penggunaan praktis kecil, tetapi jika siswa belajar, misalnya, bagaimana menemukan banyak zat yang tidak bereaksi, mungkin juga mengklaim menjadi prestasi yang serius.

Sebagai contoh sederhana dari masalah, atas dasar yang Anda dapat belajar bagaimana memecahkan lebih kompleks. Asumsikan bahwa untuk pembakaran sempurna karbon monoksida (II) Anda mengambil 11,2 liter. Berapa gram CO2 Anda bisa mendapatkan?

1. membentuk persamaan reaksi.

CO + O2 = CO2

2. menyamakan oksigen. Ada aturan-aturan tertentu, yang dalam banyak kasus dapat membantu Anda. Mulailah untuk mengatur koefisien suatu zat, jumlah yang atom aneh. Dalam hal ini, oksigen dalam molekul CO. Untuk meletakkannya faktor 2. Sejak kiri membentuk dua atom karbon, dan kanan - satu, dan kemudian untuk memberikan CO2 2. Dengan demikian, kita memperoleh:

2CO + O2 = 2CO2

Seperti yang Anda lihat, sisi kiri dan kanan dari atom oksigen empat. Karbon juga disimpan dalam keseimbangan. Akibatnya, kami menyamakan kedudukan tepat.

3. Berikutnya, Anda perlu menemukan jumlah O2. Penentuan massa molekul untuk siswa terlalu rumit dan sulit untuk diingat, jadi kami menggunakan metode yang berbeda. Ingat bahwa ada sejumlah molar yang sama dengan 22,4 l / mol. Anda perlu menemukan berapa banyak tahi lalat (n) mengadakan reaksi :. N = V / V m Dalam kasus kami, n = 0,5 mol.

4. Sekarang menyusun proporsi. Jumlah oksigen yang masuk ke dalam reaksi setengah n (CO2). Ini mengikuti dari fakta bahwa 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Sebuah rasio sederhana dari dua nilai telah membantu untuk membuat persamaan hak. Ketika kita menemukan x = 1, kita bisa mendapatkan jawaban untuk pertanyaan tentang bagaimana menemukan massa.

5. Benar untuk memulai harus ingat rumus lain: m = M * n. Variabel terakhir yang ditemukan, tetapi apa yang harus dilakukan dengan M? Massa molar - secara eksperimental diatur relatif terhadap hidrogen. Hal ini ditandai dengan huruf M. Sekarang kita tahu bahwa m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Itu punya jawabannya. Seperti yang Anda lihat, tidak ada yang sulit.

Tugas ini sangat mudah pada berbagai orang lain. Tetapi hal utama - untuk memahami bagaimana untuk menemukan massa. Bayangkan sebuah molekul suatu zat. Telah lama diketahui bahwa tahi lalat terdiri dari 6 * 10 ^ 23 molekul. Pada saat yang sama dalam elemen tabel periodik ada berat terpasang per 1 mol. Kadang-kadang perlu untuk menghitung massa molar zat. Misalkan M (H20) = 18 gram / mol. Artinya, satu molekul hidrogen memiliki M = 1 gram / mol. Tapi air mengandung dua atom H. Juga, jangan lupa tentang kehadiran oksigen, yang memberi kami tambahan 16 gram. Menyimpulkan, kita memperoleh 18 gram / mol.

Perhitungan massa teoritis selanjutnya akan digunakan praktis. Khusus untuk siswa yang mengharapkan sebuah lokakarya kimia. Jangan takut kata, jika Anda belajar di sekolah non-inti. Tetapi jika kimia - subjek profil Anda, yang terbaik adalah tidak untuk menjalankan konsep dasar. Jadi, sekarang Anda tahu bagaimana menemukan massa. Ingat bahwa dalam kimia sangat penting untuk menjadi manusia yang konsisten dan perhatian yang tidak hanya tahu beberapa algoritma, tetapi juga tahu bagaimana menggunakannya.