Konsep hidrolisis. karakteristik numerik dari proses: hidrolisis konstan dan derajat hidrolisis

Dengan hidrolisis garam dimaksudkan reaksi antara molekul air dan molekul garam terlarut. Sebagai hasil dari reaksi tersebut terbentuk sedikit-senyawa dipisahkan. Proses ini dapat terjadi tidak hanya dengan garam, tetapi dalam kasus kehadiran dalam air zat terlarut lainnya - karbohidrat, protein, lemak, atau ester. Numerik, reaksi dua kuantitas yang digunakan - derajat hidrolisis (β) dan garam hidrolisis konstan (K [i]).

Reaksi ini biasanya diamati perubahan solusi keasaman awal. Alih-alih pelarut organik (air) dapat digunakan pelarut dari jenis lain. Namun, dalam hal ini reaksi antara pelarut dan garam disebut solvolisis.

Hal ini penting untuk mengetahui bahwa yang terlibat dalam hidrolisis hanya mereka garam yang berasal dari komponen basa lemah dan asam. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa, reaksi hidrolisis tidak terkena.

Dalam rangka untuk mengkarakterisasi keseluruhan aliran proses, menggunakan definisi khusus - derajat hidrolisis (β). Derajat hidrolisis menentukan besarnya relatif konsentrasi molekul yang menghidrolisis (C [hidrolik]) ke asli (sumber) memiliki konsentrasi garam terlarut (C [ref.]). Secara matematis ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: β = C [hidrolik] / C [ref.].

Luasnya reaksi tergantung pada tiga faktor:

- sifat dari ion yang membentuk garam;

- konsentrasi garam ion;

- suhu solusi.

Derajat hidrolisis cenderung meningkat dengan penurunan konstanta disosiasi asam lemah atau basa, serta mengurangi tingkat konsentrasi garam dan meningkatnya suhu.

Reaksi dapat terjadi pada tingkat yang cukup hanya dalam larutan encer. Oleh karena itu, jika nilai C [H20] memiliki nilai mendekati konstan, maka menjadi mungkin untuk menghitung nilai derivatif K [i] (atau hidrolisis konstan). Tergantung pada sifat relatif asam dan basa dari mana garam terbentuk, hidrolisis dapat terjadi oleh salah satu dari tiga skema, dan karena itu hidrolisis garam yang konstan dihitung secara berbeda.

Hidrolisis garam yang bagian berasal dari asam kuat dan basa lemah (juga disebut proses - dengan kation hidrolisis)

hidrolisis konstan ditentukan dengan rumus berikut: K [i] = K [W] / K [dasar], di mana K [W] - hasil dari produk ion air (C [H] + C [OH (-)]).

Dari hidrolisis ekspresi konstan dapat dilihat bahwa dengan penurunan dasar memaksa peningkatan nilai-nilai konstanta hidrolisis dan, karenanya, derajat hidrolisis. Pada gilirannya, tingkat hidrolisis cenderung meningkat dengan menurunnya kekuatan dasar dan tingkat konsentrasi garam dalam larutan. Peningkatan suhu reaksi juga meningkatkan konstanta hidrolisis dan nilai-nilai yang lebih tinggi dari tingkat hidrolisis.

Hidrolisis garam yang adalah turunan dari basa kuat dan asam lemah (proses juga dikenal - hidrolisis anion)

Hidrolisis konstan dihitung dengan menggunakan rumus berikut: K [i] = K [W] / K [asam] dimana nilai K [asam] - adalah disosiasi konstan untuk asam lemah.

Hidrolisis garam yang adalah turunan dari basa lemah dan asam lemah (nama lain - hidrolisis kation dan anion)

Dalam hal ini, hidrolisis nilai konstan akan ditentukan disosiasi konstan basa lemah dan asam lemah. Hal ini dihitung dengan rumus berikut: K [i] = K [W] / K [asam] * K [dasar].

berarti hidrolisis

Reaksi yang terjadi dalam proses hidrolisis secara luas digunakan dalam proses industri modern. Sebagai contoh, reaksi tersebut digunakan untuk memurnikan air dari admixtures berbahaya dan kasar tersebar seri koloid. Untuk tujuan ini curah hujan khusus hidroksida besi dan aluminium, yang diperoleh melalui hidrolisis sulfat besi, besi klorida dan aluminium sulfat.

Hidrolisis - adalah bagian penting dari proses pencernaan organisme hidup di Bumi. Sebagian besar energi yang diperlukan untuk keberadaan organisme, disimpan sebagai adenosin trifosfat (ATP). Isolasi energi terjadi melalui proses yang melibatkan hidrolisis ATP.